1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z是同周期中金屬性最強的元素，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z
	B．	陰離子的還原性：W＞X＞Y
	C．	氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜W
	D．	元素X與Z形成的兩種化合物中，X的化合價相同

20．用如圖所示裝置進行實驗（必要時可以進行加熱），如表實驗現象描述錯誤的是（　�。�

實驗	試劑甲	試劑乙	試劑丙	丙中的現象
A	H2O2	MnO2	FeCl2溶液	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
B	濃氨水	CaO	AgNO3溶液	有白色沉淀生成
C	H2SO4	Na2SO3	BaCl2溶液	有白色沉淀生成
D	濃HNO3	Cu	NaHCO3溶液	有無色氣體生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．分子式為C₄H₈O₂的有機物能與金屬鈉反應放出氫氣，且與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，符合此條件的有機物有（不含立體異構）（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

18．一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO₂及水蒸氣，混合氣共重49.6g，通過無水CaCl₂時，CaCl₂增重25.2g，則CO₂的質量為（　�。�

A．

12.5g

B．

10.5g

C．

13.2g

D．

24.4g

17．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe有關該電池的下列中，正確的是（　�。�

	A．	Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
	B．	用水作電解質溶液
	C．	該電池的電池反應式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
	D．	充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

16．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉辨別真假葡萄酒
	B．	氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
	C．	金屬的防護中，犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理
	D．	84消毒液在日常生活中廣泛應用，其有效成分是Ca（ClO）2

15．元素周期表，最活潑的非金屬元素位于周期表中第二周期第ⅦA族．短周期元素中最活潑的金屬元素位于周期表中第三周期第ⅠA族．

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	物質燃燒不一定是放熱反應
	B．	放熱反應一定不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
	C．	化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
	D．	在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量

13．化學反應速率是有單位的，下列表示的不是化學反應速率的單位的是（　�。�

A．

mol/L•s

B．

mol•（L•min）-1

C．

mol/（L•min）

D．

mol•L-1•s-1

12．隨著人們生活水平的提高，環(huán)境保護意識越來越強，其中某些含碳、氮的化合物是環(huán)境污染的罪魁禍首．

（1）科學家研究消除和利用CO的問題．
①他們發(fā)現，在一定條件下氫氣能把CO轉化成CH₄：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．現在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入CO和H₂，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是AC．
A．正反應速率先增大后減小   B．氫氣的轉化率減小
C．化學平衡常數K值增大     D．反應物的體積百分含量增大
上述反應達到平衡后，改變條件，既能同時增大正、逆反應速率又能使平衡逆向移動的措施是升高溫度．
②他們還成功制成了CO一空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池，則此電池的負極反應式為CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．
（2）汽車尾氣中含大量NO，研究表明，可將NO通過下列方法轉化成無毒氣體
①在200℃、有催化劑存在時，H₂可將NO還原為N₂和生成1mol水蒸氣時的能量變化如圖1，寫出該反應的熱化學方程式2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=2（E₁-E₂）kJ•mol^-1．（△H用含E₁、E₂、E₃等的式子表示）
②某溫度下，在2L密閉容器中充入各0.4mol的NO、CO進行反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，測得NO物質的量變化如圖2所示：第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO₂和0.3mol N₂，請在圖2中畫出到9分鐘末反應達到平衡時NO的物質的量隨時間的變化曲線．
（3）NaCN有劇毒，易造成水污染．常溫下，0.1mol/L的NaCN溶液pH為11.0，原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式表示）；則HCN的電離常數Ka=10^-9．