20．用如圖所示裝置進行實驗（必要時可以進行加熱），如表實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�
實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象
AH2O2MnO2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
B濃氨水CaOAgNO3溶液有白色沉淀生成
CH2SO4Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
D濃HNO3CuNaHCO3溶液有無色氣體生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成氧氣，氧氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
B．CaO和水反應生成氫氧化鈣且放出熱量，放出的熱量導致一水合氨分解生成氨氣，少量的氨氣能和硝酸銀溶液反應生成沉淀；
C．硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇不反應；
D．銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸．

解答 解：A．H2O2在MnO2催化作用下生成O2，可氧化FeCl2生成FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A正確；
B．CaO具有吸水性，可與水反應生成氫氧化鈣，反應放熱促進氨氣揮發(fā)，氨氣和與硝酸銀反應先生成白色氫氧化銀沉淀，故B正確；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應，沒有白色沉淀生成，故C錯誤；
D．濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備和檢驗，側重于考查學生的綜合運用化學知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握物質性質的異同以及相關實驗操作方法，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關．

①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，則E（H-Cl）=434KJ/mol．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的△H數(shù)據(jù)，根據(jù)△H數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在標準狀況下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ/mol                                          ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ/mol                                        ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ/mol                                        ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物的命名正確的是（　　）
A．2，3-二乙基-2-丁烯B．2，3-二乙基-3-丁烯
C．3-甲基-2-乙基-2-戊烯D．3，4-二甲基-3-己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．明代詩人于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉…”詩中所寫“烏金”的主要成分是（　�。�
A．金B．鐵C．錳D．炭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表，最活潑的非金屬元素位于周期表中第二周期第ⅦA族．短周期元素中最活潑的金屬元素位于周期表中第三周期第ⅠA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有以下各組微�；蛭镔|：
A、正丁烷和異丁烷；  B、金剛石、石墨和C60； C、冰和干冰；  D、35Cl和37Cl；   E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互為同分異構體的有A（填編號，以下同）；互為同素異形體的有B．互為同位素的有D 互為同系物的有F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鈉與鹽酸反
應最劇烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．S→SO3→Na2SO4D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液與過量NaOH反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向小蘇打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

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