19．分子式為C4H8O2的有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，符合此條件的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 分子式為C4H8O2的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，同時(shí)能與金屬鈉反應(yīng)，只能含有羥基，不能含有羧基，然后看成丙烷的二元取代產(chǎn)物來解答．

解答 解：分子式為C4H8O2的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，同時(shí)能與金屬鈉反應(yīng)，只能含有羥基，不能含有羧基，丙烷的二元取代產(chǎn)物共有5種：
①OHCCH（OH）CH2CH3②OHCCH2CH（OH）CH3③OHCCH2CH2CH2（OH）④CH3CH（CHO）CH2OH⑤CH3（HO）C（CHO）CH3，所以符合條件的同分異構(gòu)體為5種，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大，注意二元取代物可采用定1議2法解題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa，320g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-62.4KJ/mol
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如表：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)．
（3）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C．
Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（5）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（6）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd．
a．v（A）=2v（B）
b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v逆（A）=v正（C）
d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)37.5%．

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7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)一定不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

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4．小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（　　）
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中
④離子化合物在融化時(shí)可以發(fā)生電離，共價(jià)化合物在融化時(shí)不能發(fā)生電離
⑤化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵斷裂，有化學(xué)鍵斷裂的過程就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
⑥化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有能量的變化，有能量變化的過程一定是化學(xué)變化
⑦無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑧在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動．
A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦

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11．請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2�、贖2　③NH4NO3�、躃2O2　⑤Ba（OH）2�、轈H4�、逤O2�、郚aF�、酦H3�、釯2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

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8．關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42-
B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA
B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．1 mol C3H6分子中碳碳共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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