14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同． X和W形成化合物的水溶液為強(qiáng)酸．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Y、Z、W三種元素組成化合物的化學(xué)式可能為ZWY
	B．	Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型可能完全相同
	C．	簡(jiǎn)單離子的半徑：R＞W(wǎng)＞Y＞Z
	D．	因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+Cu2++H2O═4 Na++Cu（OH）2↓+O2↑
	B．	工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca+2OH-+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
	C．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-
	D．	制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+

12．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	類比對(duì)象	結(jié)論
A	2F2+2H2O═4HF+O2	2I2+H2O═4HI+O2↑
B	C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑	3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
C	Na2O+H2O═2NaOH	FeO+H2O═Fe（OH）2
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）寫出D元素符號(hào)Si．
（2）寫出D原子的價(jià)電子排布式3s²3p²．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小Si＜S（用元素符號(hào)表示）．

10．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖，該元素基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖．該元素的名稱為鈧，形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co³⁺、CN^-、6． （3）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱：H₃PO₄＞H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：NH₃的電子式為中心原子的雜化方式為
sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，屬于非極性分子的是①③④⑦（填序號(hào)）．
（6）H₂O的沸點(diǎn)（100℃）比H₂S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

9．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損
失），
①NH₃•H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

8．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
	B．	在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+或Cl-的周圍緊鄰6個(gè)Cl-或6個(gè)Na+
	C．	干冰晶體熔化時(shí)，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
	D．	在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也緊鄰8個(gè)Cs+

7．完全燃燒某烴1.06g，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.792LCO₂和0.9g水．該烴的蒸汽相對(duì)氫氣的密度為53且該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色．寫出該烴的分子式以及可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

6．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$（一氯環(huán)己烷）$→_{△②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B $\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
（3）反應(yīng)①和 ②的化學(xué)方程式是、．

5．按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程：．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①2，3-二甲基戊烷（CH₃）₂CHCH（CH₃）CH₂CH₃
 ②3-甲基-2-戊烯CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃
 ③間二甲苯
（3）分子中含有5個(gè)碳原子的鏈狀單炔烴的分子式C₅H₈．