14．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同． X和W形成化合物的水溶液為強酸．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Y、Z、W三種元素組成化合物的化學式可能為ZWY
	B．	Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型可能完全相同
	C．	簡單離子的半徑：R＞W＞Y＞Z
	D．	因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+Cu2++H2O═4 Na++Cu（OH）2↓+O2↑
	B．	工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca+2OH-+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
	C．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-
	D．	制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+

12．類比推理是化學學習中的一種重要方法．下列類推結論正確的是（　�。�

選項	類比對象	結論
A	2F2+2H2O═4HF+O2	2I2+H2O═4HI+O2↑
B	C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑	3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
C	Na2O+H2O═2NaOH	FeO+H2O═Fe（OH）2
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據以上條件，回答下列問題：
（1）寫出D元素符號Si．
（2）寫出D原子的價電子排布式3s²3p²．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小Si＜S（用元素符號表示）．

10．根據要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖，該元素基態(tài)原子結構示意圖．該元素的名稱為鈧，形成的單質為金屬晶體．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數：Co³⁺、CN^-、6． （3）試比較下列含氧酸的酸性強弱：H₃PO₄＞H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根據價層電子對互斥理論判斷：NH₃的電子式為中心原子的雜化方式為
sp³雜化，VSEPR構型為正四面體形，分子的立體構型為三角錐形．
（5）在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，屬于非極性分子的是①③④⑦（填序號）．
（6）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

9．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損
失），
①NH₃•H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺兩種粒子的物質的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH₄Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

8．下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個碳原子
	B．	在氯化鈉晶體中，每個Na+或Cl-的周圍緊鄰6個Cl-或6個Na+
	C．	干冰晶體熔化時，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
	D．	在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，每個Cl-周圍也緊鄰8個Cs+

7．完全燃燒某烴1.06g，生成標準狀況下1.792LCO₂和0.9g水．該烴的蒸汽相對氫氣的密度為53且該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色．寫出該烴的分子式以及可能的結構簡式．

6．根據下面的反應路線及所給信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$（一氯環(huán)己烷）$→_{△②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B $\stackrel{④}{→}$
（1）A的結構簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應類型是取代反應，②的反應類型是消去反應
（3）反應①和 ②的化學方程式是、．

5．按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化學方程：．
（2）寫出下列物質的結構簡式；
①2，3-二甲基戊烷（CH₃）₂CHCH（CH₃）CH₂CH₃
 ②3-甲基-2-戊烯CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃
 ③間二甲苯
（3）分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式C₅H₈．