5.按要求填空:
(1)由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程:
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式;
①2,3-二甲基戊烷(CH32CHCH(CH3)CH2CH3
 ②3-甲基-2-戊烯CH3CH=C(CH3)CH2CH3
 ③間二甲苯
(3)分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式C5H8

分析 (1)乙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯;
(2)根據(jù)有機物的命名原則寫出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
①遵循碳鏈最長,支鏈最多,該烷烴最長碳鏈為5,在2、3號碳上分別含有1個甲基,補齊氫原子;
②給主鏈編號時從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,側(cè)鏈視為取代基;
③苯環(huán)連接2個甲基且處于間位位置;
(3)可依據(jù)鏈狀單炔烴的通式CnH2n-2書寫.

解答 解:(1)乙烯中含有碳碳雙鍵,在適當(dāng)?shù)臏囟取簭、催化劑條件下,乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(2)①2,3-二甲基戊烷,最長碳鏈為5,在2、3號碳上分別含有1個甲基,故結(jié)構(gòu)簡式為:(CH32CHCH(CH3)CH2CH3;
故答案為:(CH32CHCH(CH3)CH2CH3;
②依據(jù)系統(tǒng)命名方法,結(jié)合名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式,3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是:CH3CH=C(CH3)CH2CH3,
故答案為:CH3CH=C(CH3)CH2CH3;
③間二甲苯中苯環(huán)連接2個甲基且處于間位位置,起結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:
(3)鏈狀單炔烴的通式CnH2n-2,5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式為C5H8,
故答案為:C5H8

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于有機反應(yīng)的考查,注意把握有機物的官能團的性質(zhì),注意掌握命名原則,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( 。
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2B.Mg3Cl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
C.2NaOH+Cl2═NaOCl+H2OD.NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列分子叫手性分子的是(  )
A.CH3CH2OHB.COOH-CHOH-CHCl-COOH
C.CFCl3D.CH2OH-CHOH-CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E、F代表6種元素.請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為N.
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為Cl,C的元素符號為K.
(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為Fe,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為Cu,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,則n=2;原子中能量最高的是2p電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.請完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
 ②鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
⑤銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.根據(jù)要求完成下列問題:
(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,試回答:
該元素核外價電子排布圖,該元素基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖.該元素的名稱為鈧,形成的單質(zhì)為金屬晶體.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):Co3+、CN-、6. (3)試比較下列含氧酸的酸性強弱:H3PO4>H3PO3(填“>”、“<”或“=”).
(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷:NH3的電子式為中心原子的雜化方式為
sp3雜化,VSEPR構(gòu)型為正四面體形,分子的立體構(gòu)型為三角錐形.
(5)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,屬于非極性分子的是①③④⑦(填序號).
(6)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵,而硫化氫分子之間只有范德華力.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A、C處于同一主族,C、D、E處于同一周期;A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.C在短周期元素中金屬性最強,E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和,E的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成溶于水呈強酸性的化合物Z,同時生成B的單質(zhì),D的單質(zhì)既能與C的最高價氧化物的水溶液反應(yīng),也能與Z的水溶液反應(yīng);C、E可組成化合物M.
(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)用電子式表示M的形成過程
(3)寫出D的單質(zhì)與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)E的單質(zhì)與X反應(yīng)化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl,其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的質(zhì)量之比213:34;
(5)A、B兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子X和G,X的電子式為,G的結(jié)構(gòu)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.相同條件下,相同質(zhì)量的乙烯和CO具有相同的( 。
(1)分子數(shù)(2)體積(3)密度(4)原子數(shù).
A.僅(1)(2)B.(1)(2)(3)C.(1)(2)(3)(4)D.以上都不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.下列敘述正確的是(  )
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時生成Fe3O4

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