Question

12．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論正確的是（　　）

選項	類比對象	結(jié)論
A	2F2+2H2O═4HF+O2	2I2+H2O═4HI+O2↑
B	C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑	3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
C	Na2O+H2O═2NaOH	FeO+H2O═Fe（OH）2
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鹵素單質(zhì)和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸；
B．C和金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．CuO和水不反應(yīng)；
D．二氧化硫具有還原性、次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．F₂化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與水反應(yīng)生成HF和氧氣，這是他的特性，但I(xiàn)₂+H₂O?HI+HIO，故A錯誤；
B．C具有還原性，與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑，故B正確；
C．FeO不溶于水，不能與水反應(yīng)，而Na₂O+H₂O═2NaOH，金屬氧化物的性質(zhì)不同，故C錯誤；
D．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ca（ClO）₂+2SO₂+2H₂O═CaSO₄↓+2HCl+H₂SO₄，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物之間的反應(yīng)，涉及鹵族元素、金屬氧化物、非金屬氧化物等物質(zhì)，注意碳和二氧化硅反應(yīng)產(chǎn)物是CO而不是二氧化碳．