4．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用酸滴定管；
②滴定時雙眼應注意觀察注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結果偏低；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結果偏高；
（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是80.8%（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）

3．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液，分別指出各項操作對測定結果的影響（可用“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（1）滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失偏高．
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液進行滴定偏高．
（3）滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的氫氧化鉀溶液潤洗就做滴定無影響．
（4）用滴定管量取待測液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中偏高．
（5）滴定過程中，錐形瓶搖蕩劇烈，以致有些液滴飛濺出來偏低．

2．依據(jù)氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol•L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達終點？溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變．
（2）下列操作會導致測定結果偏低的是C
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有ABDE
A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO₄的質量分數(shù)為50%．

1．碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^-的濃度．
實驗原理：為了測定平衡時的c（I₃^-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^-的總濃度，設為c₁，c₁═c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂）的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c（I₂）═c₂，c（I₃^-）═c₁-c₂；
實驗內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL0.0100mol．L^-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定．1號瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計算c（I₃^-）
試回答下列問題
（1）標準Na₂S₂O₃溶液應裝入堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是Na₂S₂O₃溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是防止I^-被空氣中的氧氣氧化
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是淀粉，到達滴定終點時的現(xiàn)象為溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）為${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol•L^-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c（I₃^-）偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

11．已知BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，若把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中可得到澄清溶液．
（1）BiCl₃水解反應的化學方程式BiCl₃+H₂O?BiOCl+2HCl．
（2）配置BiCl₃溶液的方法是把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中加水稀釋到所需濃度．把BiOCl稱為次氯酸鉍是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是BiOCl中Bi顯+3價，O顯-2價，Cl顯-1價，而次氯酸中Cl顯+1價，所以不能叫次氯酸鉍．
（3）鉍酸鈉（NaBiO₃）難溶于水，在酸性介質中可以把Mn²⁺氧化成紫紅色溶液．反應的離子方程式為2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，在調節(jié)溶液酸性時不應選用的酸是A．
A．稀硫酸 B．稀鹽酸  C．稀硝酸  D．高氯酸．

10．工業(yè)上常用氧化黃鐵礦的方法制備硫酸亞鐵：2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄，下列說法正確的是（　�。�

	A．	FeS2既是氧化劑，又是還原劑
	B．	FeSO4溶液保存過程中需加稀硫酸和鐵粉，防止變質
	C．	每生產(chǎn)1molFeSO4，轉移的電子數(shù)為28NA
	D．	硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦，其氧化產(chǎn)物只有SO2

9．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.5mol單質Fe粉在足量氧氣中完全燃燒，失去4NA個電子
	B．	在25g質量分數(shù)為60%的乙酸水溶液中，含有氫原子數(shù)為NA
	C．	7.8　gNa2S和Na2O2　的混合物中，含有的陰離子數(shù)等于0.15NA
	D．	在5×107Pa、500°C和鐵觸媒作用下，1molN2和3molH2可生成氨氣分子數(shù)為2NA

8．菠蘿酯是菠蘿中含有的一種酯類，也是常用的食用香料，工業(yè)上常用下列路線合成菠蘿酯：
$→_{催化劑}^{H_{2}（足量）}$A$\stackrel{HBr}{→}$B$→_{干醚}^{Mg}$C$→_{Cu，△}^{O_{2}}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$D$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{E}$
已知：RMgBrRCH₂CH₂OH+
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）A的分子式為C₇H₁₄O，C的結構簡式為．
（2）B中官能團的名稱為溴原子，E中含氧官能團的名稱為羥基．
（3）寫出C$→_{△}^{Cu、O_{2}}$的化學方程式2+O₂$\stackrel{Cu}{→}$+2H₂O，反應類型為氧化反應．
（4）寫出D+E→菠蘿酯的化學方程式，反應類型為酯化反應．
（5）E的某種同分異構體只有一種化學環(huán)境的氫原子，該同分異構體的結構簡式為，名稱為丙酮．

7．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需耍進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對鹽水進行二次精制的目的是 （　�。�（選填編號）

	A．	進一步降低Ca2+，Mg2+的濃度，提高燒堿純度
	B．	進一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度
	C．	防止雜質離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
	D．	防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜

6．下列說法屬于苯和甲苯都具有的性質是（　�。�

	A．	分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
	B．	能與溴水發(fā)生加成反應使其褪色
	C．	能與濃HNO3在一定條件下發(fā)生取代反應
	D．	能與酸性KMnO4溶液反應使其褪色