10．工業(yè)上常用氧化黃鐵礦的方法制備硫酸亞鐵：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．FeS2既是氧化劑，又是還原劑
B．FeSO4溶液保存過程中需加稀硫酸和鐵粉，防止變質(zhì)
C．每生產(chǎn)1molFeSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為28NA
D．硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦，其氧化產(chǎn)物只有SO2

分析 A．依據(jù)反應(yīng)中各元素化合價變化判斷，氧化劑還原劑；
B．防止亞鐵離子氧化，并抑制水解；
C.2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，氧氣為氧化劑，依據(jù)7mol氧氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mol電子，據(jù)此計算；
D．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．

解答 解：A．依據(jù)方程式2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4可知：反應(yīng)中FeS2中鐵元素化合價不變，硫元素化合價升高，所以FeS2是還原化劑，故A錯誤；
B．防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，則配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸，故B正確；
C.2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，氧氣為氧化劑，7mol氧氣參加反應(yīng)生成2mol硫酸亞鐵轉(zhuǎn)移28mol電子，則生成1mol硫酸亞鐵轉(zhuǎn)移14mol電子，故C錯誤；
D．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，反應(yīng)中FeS2化合價都升高，所以SO2和Fe3O4都是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)各元素化合價變化及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我國古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．若鐵粉過量，充分反應(yīng)后溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色
C．CuSO4具有氧化性
D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則固體質(zhì)量增加了0.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．不是所有的烷烴中都既有極性鍵，又有非極性鍵
B．所有的烯烴中都是既有極性鍵，又有非極性鍵
C．在CCl4中碳元素呈現(xiàn)+4價
D．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)只能發(fā)生在極性鍵上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面．”這里的“石堿”是指（　　）
A．KOHB．KAl（SO4）2C．KHCO3D．K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列是苯和一組稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)式：

（1）寫出化合物②～⑤的分子式：
①C6H6�、贑10H8，③C14H10，④C18H12，⑤C22H14．
（2）這組化合物的分子通式是C4m+2H2m+4．（請以含m的表示式填在橫線上，m=1，2，3，4，5…）
（3）由于取代基的位置不同產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為官能團(tuán)位置異構(gòu)．一氯并五苯有4種異構(gòu)體，二氯蒽有15種異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸滴定管；
②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果偏低；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測定結(jié)果偏高；
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
計算純度：燒堿樣品的純度是80.8%（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計算，不寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極得電子反應(yīng)產(chǎn)物是Mn2O3（s）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和．寫出：
（1）元素符號：AMg，BF，CAl，DCa．
（2）A、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖、，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）化合物AB2的電子式  化學(xué)鍵類型為離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同分異構(gòu)體，你能區(qū)分這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請用物質(zhì)的組號填寫下表．

①和

② 和

③CH4和CH3CH2CH3；
④金剛石和石墨：
⑤H、D、T；⑥16O、17O、18O；
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）．
類別同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體
組號

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