6．下列說法屬于苯和甲苯都具有的性質(zhì)是（　�。�
A．分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色
C．能與濃HNO3在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
D．能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色

分析 A．苯分子中12個原子共平面，甲苯分子中的甲基中氫原子不與苯環(huán)在同一平面；
B．苯和甲苯與溴水混合不能發(fā)生反應(yīng)，溴水層褪色是發(fā)生的萃取過程；
C．在一定條件下和濃硫酸濃硝酸混酸加熱反應(yīng)生成硝基取代物；
D．甲苯被高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸，苯和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)．

解答 解：A．苯分子中12個原子共平面，甲苯分子中的甲基中氫原子不與苯環(huán)上的所有原子不在同一平面，故A錯誤；
B．苯和甲苯與溴水混合不能發(fā)生反應(yīng)，溴水層褪色是發(fā)生的萃取，溴單質(zhì)進入苯和甲苯中，故B錯誤；
C．在一定條件下和濃硫酸濃硝酸混酸加熱反應(yīng)生成硝基取代物，分別生成硝基苯、三硝基甲苯，故C正確；
D．甲苯被高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸使高錳酸鉀溶液褪色，苯和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)分層，高錳酸鉀溶液不褪色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了苯及其苯的同系物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Na2O+Cl2═2NaCl+O2
CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價，寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d3；
（2）CCl4分子中C原子采取sp3雜化成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）：
a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ•mol-1、NaCl：786kJ•mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在標準狀況下，11.2L的甲烷與乙烯組成的混合氣體的質(zhì)量為9.2g．
（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為18.4．
（2）混合氣體中甲烷的體積分數(shù)為80%，乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？是，原因是反應(yīng)進行到tmin后ABC物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達到化學平衡，該反應(yīng)的化學方程式為2A?3B+2C．
（3）若t時刻是2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．下圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯依次分別盛放100g NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極；丙是電解槽，接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中NaOH溶液的質(zhì)量為95.5g，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為正極．
（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積是2.8L
（4）電極c的質(zhì)量變化是16g．
（5）欲在電解槽丙實現(xiàn)鐵上鍍鋅，則電極e的材料是鐵；槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀，若把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中可得到澄清溶液．
（1）BiCl3水解反應(yīng)的化學方程式BiCl3+H2O?BiOCl+2HCl．
（2）配置BiCl3溶液的方法是把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液或濃鹽酸中加水稀釋到所需濃度．把BiOCl稱為次氯酸鉍是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是BiOCl中Bi顯+3價，O顯-2價，Cl顯-1價，而次氯酸中Cl顯+1價，所以不能叫次氯酸鉍．
（3）鉍酸鈉（NaBiO3）難溶于水，在酸性介質(zhì)中可以把Mn2+氧化成紫紅色溶液．反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，在調(diào)節(jié)溶液酸性時不應(yīng)選用的酸是A．
A．稀硫酸 B．稀鹽酸  C．稀硝酸  D．高氯酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度的位置；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至溶液剛好變色，測得鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程兩次，測得所耗鹽酸的體積分別為V2mL、V3mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是未用標準液潤洗酸式滴定管由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.0019.90
第二次25.000.0020.00
第三次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度：0.0800mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
化學興趣小組根據(jù)實驗原理設(shè)計如圖的裝置．
根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇溴乙烷
狀態(tài)無色液體無色液體
密度/g•cm-30.81.4
沸點/℃78.5119.0
熔點/℃-l3038.4
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為abc選填編號）
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層；
（3）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入d選填編號）然后再進行分液一步操作即可；
a．無水氯化鈣 b．硝酸銀溶液 c．四氯化碳 d．亞硫酸鈉溶液
（4）實驗過程中，同學發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠；
（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是57.5mL，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為66.8%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳的試劑和操作方法將雜質(zhì)除去，將對應(yīng)的編號填入表中．試劑：a生石灰，b 溴水，c飽和碳酸鈉溶液，d 酸性高錳酸鉀溶液，e水．操作方法：A分液，B洗氣，C蒸餾，D結(jié)晶．
需加入的試劑操作方法
CH3CH2OH（水）蒸餾
乙烷（乙烯）洗氣
乙酸乙酯（乙酸，乙醇）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案