11．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

序號(hào)	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的性狀	溫度/	完全溶于酸的時(shí)間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m4
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小．本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)1、2和4（填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．

10．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí)，測(cè)得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）^-1．

9．已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），生成2mol NH₃放出92.4kJ熱量．
（1）在該溫度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）在體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量小于（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是N₂和H₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)生成的NH₃一定小于2mol，故放出的熱量小于理論計(jì)算值
（2）如果反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為75%．

8．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨間變化的曲線(xiàn)如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+2Z?3X．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）若3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，X的物質(zhì)的量等于0.6mol，此時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為25%，Y的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

7．氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．  在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，
密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．

6．硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：
+HO-NO₂$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$ +H₂O△H＜0
在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯：
+HO-NO₂$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ +H₂O
請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫(xiě)完整：
（1）混酸的配制：取100mL燒杯，用濃硫酸20mL、濃硝酸18mL配制混酸，其操作過(guò)程為在100mL的燒杯中先加入18mL濃硝酸，然后緩慢加入20mL濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60℃
（2）安裝反應(yīng)裝置：按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā)_
（3）反應(yīng)步驟：①把18mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是防止反應(yīng)進(jìn)行得過(guò)快，使溫度升高得過(guò)快，增加反應(yīng)的副產(chǎn)物_
②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)．控制加熱溫度的方法是水浴加熱．
③分離和提純：除去產(chǎn)物中沒(méi)有反應(yīng)的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，下層物質(zhì)為粗產(chǎn)品．除去硝基苯中沒(méi)有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是（填方法名稱(chēng)）蒸餾．

5．一定溫度下，10mL 0.4mol/L過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作用下發(fā)生分解，不同時(shí)刻測(cè)定生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表．

t/min	0	2	4	6	8
V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4	26.5

請(qǐng)計(jì)算：（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（1）6min內(nèi)過(guò)氧化氫的分解速率．（精確到0.01）
（2）6min內(nèi)過(guò)氧化氫分解的轉(zhuǎn)化率．
（3）6min內(nèi)過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度．

4．一定溫度下，50mL0.4mol/L過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作用下發(fā)生分解，5min后測(cè)得過(guò)氧化氫溶液的濃度為0.2mol/L，請(qǐng)計(jì)算：（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（1）5min內(nèi)過(guò)氧化氫的分解速率．
（2）5min內(nèi)過(guò)氧化氫分解的轉(zhuǎn)化率．
（3）5min內(nèi)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

3．鎳催化劑廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，利用廢棄的含鎳催化劑（含Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂及少量的CaO）可制備金屬鎳，其制備工藝流程如圖1所示：已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（NiC₂O₄）=4.05×10^-10

回答下列問(wèn)題：
（1）該工藝提取Ni的效率關(guān)鍵在于“酸浸”的效率，寫(xiě)出能增大酸浸速率的措施有適當(dāng)增大硫酸濃度
升高溫度（寫(xiě)出兩種即可）．“濾渣i”的成分為二氧化硅．
（2）“除鐵、鋁”操作中加入Ni（OH）₂的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）分離“濾渣ii”中兩種成分的簡(jiǎn)單方法是加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得到氫氧化鐵，在濾液中通入過(guò)量的二氧化碳，過(guò)濾得到氫氧化鋁．
（4）“除鈣”操作中加入NH₄F的離子方程式為2F^-+Ca²⁺=CaF₂↓，NH₄F的電子式為
（5）如果“沉鎳”操作后測(cè)得濾液中C₂O₄^2-的濃度為0.0900mol•L^-1，則溶液中c（ Ni²⁺）=4.5×10^-9mol/L．
（6）草酸鎳晶體（NiC₂O₄•nH₂O）在隔絕空氣、高溫分解時(shí)的質(zhì)量損失率與溫度的關(guān)系如圖2所示：
通過(guò)計(jì)算可知n=2，草酸鎳晶體受熱分解制鎳的化學(xué)方程式為NiC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑．

2．NaN₃（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車(chē)安全氣囊中的藥劑．實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣．
②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱D并關(guān)閉旋塞．
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210一220℃，然后通入N₂O．
④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN₃的溶解度），減壓濃縮、結(jié)晶．
⑤過(guò)濾，用乙醚洗滌，晾干．
已知：NaNH₂熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是反應(yīng)過(guò)程可能生成的NaOH能腐蝕玻璃．
（2）裝置B中盛放的藥品為堿石灰；裝置C的主要作用是冷凝分離出水．
（3）步驟①先加熱通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)的方程式為2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂．
（4）步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸點(diǎn)為100℃，不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210一220℃．
（5）N₂O可由NH₄NO₃在240-245℃分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄NO₃$\frac{\underline{\;240-245℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑．
（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品快速干燥．
（7）消防時(shí)，銷(xiāo)毀NaN₃常用NaClO溶液，將其轉(zhuǎn)化為N₂，該反應(yīng)過(guò)程中得到的還原產(chǎn)物是NaCl．