9．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

	A．	用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•（L•s）-1
	B．	2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol•L-1
	C．	2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
	D．	2 s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為$\frac{14}{27}$

8．如圖中的N是一種用途廣泛的高分子化合物，A是不飽和烴而D是芳香醇化合物．
（1）A的名稱為乙烯，C+D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）H中官能團的名稱為羥基、溴原子，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH₂CH=CHCH₂Br．
（3）轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)①與②的目的是保護碳碳雙鍵不被氧化．
（4）在催化劑存在下，E、M按物質(zhì)的量比為1：1的比例發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有19種，其中核磁共振氫譜有5個峰的有機物結(jié)構(gòu)簡式為．
①遇FeCl₃溶液顯紫色；②分子中只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）氯丁橡膠是一種具有良好的物理機械性能的橡膠，其單體是CH₂=CClCH=CH₂，試按合成“X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y”
形式表示出由1，3-丁二烯合成CH₂=CCl-CH=CH₂的路線圖．

7．氧、氫、碳、硫、氮及鐵、銅等元素與生命活動密切相關(guān)，回答下列問題．
（1）氧元素存在多種同位素，基態(tài)¹⁸O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，氫、碳、氧、硫四種元素的電負性由大到小的順序為O＞S＞C＞H．¹H₂¹⁸O、²H₂¹⁶O的摩爾質(zhì)量相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．
（2）三聚氰胺（）中六元钚結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，它與硝基苯的相對分子質(zhì)量之差為3，其熔點為354℃，硝基苯的熔點是5.7℃．
①三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為sp²、sp³．
②導(dǎo)致三聚氰胺與硝基苯熔點差異很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H鍵，分子間能寫出氫鍵，導(dǎo)致熔點升高，硝基苯分子之間不能形成氫鍵，故熔點較低．
（3）Cu位于元素周期表的ds區(qū)，銅與氯可形成一種蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的135倍的
化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔點498℃，則X的分子式為Cu₂Cl₂，其晶體類型是分子晶體，
X溶于鹽酸中可形成H₂[CuCl₂]的酸，該酸中除普通的共價鍵外，還存在配位鍵．
（4）已知鐵的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式，其中屬于面心立方最密堆積的是a（填a或b），按b方式堆積形成的單質(zhì)，若Fe原子的半徑為r pm，則密度為$\frac{21\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（列出算式即可）

6．食鹽是一種重要的化工原料．
（1）從海水中提取的食鹽可稱為海鹽，生產(chǎn)中先將海水引入鹽田中進行曬鹽，“曬鹽”的原理類似于實驗室中的蒸發(fā)．
（2）“曬鹽”得到的是含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子的粗鹽，某化工廠以粗鹽為原料生產(chǎn)食品增白劑焦亞硫酸鈉（可溶于水的無色溶液，化學(xué)式為Na₂S₂O₅的工藝流程如下_：
①若提純中先加入試劑A后加入B，則A、B分別是Ba（OH）₂、Na₂CO₃，進人反應(yīng)池I中的溶液內(nèi)含有過量的B，不將過量的B除去的原因是CO₃^2-可轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，NH₃、CO₂通入的順序是先通入NH₃，后通入CO₂．
②硫鐵礦在送入沸騰爐前會進行粉碎，粉碎的好處是增大單位質(zhì)量的固體表面積，提高反應(yīng)速率與原料的利用率，操作X的內(nèi)容是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾及洗滌、干燥．
③反應(yīng)池I中的離子方程式為Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺，反應(yīng)池Ⅱ中的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2SO₂=Na₂S₂O₅+CO₂．
（3）為測定所制得的焦亞硫酸鈉的純度（a），化驗員準確稱取10.0000g產(chǎn)品，然后配成500ml溶液，再準確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中，再用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定中共消耗VmL標準狀況溶液．
①滴定終點時的現(xiàn)象是溶液由無色被淺紫色且30s內(nèi)無變化；
②列出計算純度a的計算式4.75V%．

5．銅是人類最早利用的金屬之一，銅能形成多種重要的化合物．
（1）單質(zhì)銅用途之一是制備電路板，制備電路板時的腐蝕液是FeCl₃，寫出制備電路板時反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）在加熱條件下，新制的Cu（OH）₂濁液可用于檢測尿液中是否含有葡萄糖，當(dāng)產(chǎn)生紅色不溶物時，表明尿液中含有葡萄糖，當(dāng)尿液中不含葡萄糖時，加熱時往往會有黑色固體出現(xiàn)，原因是Cu（OH）₂分解生成黑色的CuO．
（3）已知室溫時，K_sp（CuCl）=1.2×10^-6，K_sp（CuI）=1.1×10^-12．氧化性Cu²⁺＞I₂，向CuCl₂溶液中滴加過量的KI溶液．此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓+I₂ 和2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，有同學(xué)認為最終的沉淀物中沒有CuCl，他做出此結(jié)論的依據(jù)是由于KI過量，而且CuI溶度積遠遠小于CuCl．
（4）CuH是一種紅棕色固體，不穩(wěn)定，易在空氣、氯氣等氧化劑中燃燒，在65℃時將次磷酸（H₃PO₂）加到 CuSO₄溶液可得到CuH．
①CuH在氯氣中燃燒時的產(chǎn)物是2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl．
②完成下列化學(xué)方程式：3H₃PO₂+4CuSO₄+6H₂O═4CuH↓+3H₃PO₄+4H₂SO₄
（5）納米Cu₂O是一種用途廣泛的光電材料，制備它的原理之一如圖所示：
陽極上的電極反應(yīng)式為2Cu-2e^-+H₂O=Cu₂O+2H⁺，電解過程中，溶液的pH變化情況是不變（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．電解時總反應(yīng)方程式為H₂O+2Cu $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．

4．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，制鉻并收集S0₂，探究其與鋇鹽溶液的反應(yīng)情況；驗證SO_z的某些性質(zhì)．實驗所用溶液均是新制的蒸餾水配制的，回答下列問題．
 （1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，檢驗整套裝置氣密性的方法是用止水夾將F有右側(cè)橡皮管夾住，關(guān)閉三頸瓶左側(cè)彈簧夾，通過分液漏斗向A中加入水，最終漏斗中的水不能全部流入A中，實際實驗時，首先打開彈簧夾向裝置內(nèi)通入一段時間的N₂，其目的是排除裝置中的空氣防止其對SO₂與BaCl₂溶液是否能反應(yīng)的探究產(chǎn)生干擾．
（2）B是用于收集SO₂的，則B中左（“左”或“右”）側(cè)導(dǎo)管應(yīng)向下接近瓶底，C是用于驗證S0₂漂白性的，若用紫色石蕊試液代替品紅溶液能否達到目的（說明理由）不能，SO₂不能漂白石蕊試液．
（3）實驗表明D中溶液會保持澄清、E中溶液顏色變成淺綠色、F中出現(xiàn)白色沉淀，寫出E中反應(yīng)的離子方式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，F(xiàn)中白色沉淀的成分是BaSO₄ （填化學(xué)式）．由此可知，將SO₂通入鋇鹽溶液溶液中，無法得到BaSO₃沉淀（填化學(xué)式）
（4）某同學(xué)把SO₂持續(xù)通入漂粉精溶液，在實驗過程中溶液曾有一段時間變?yōu)辄S綠色；你認為溶液變?yōu)辄S綠色的原因可能為隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和氯離子發(fā)生反應(yīng)，該同學(xué)通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否為黃綠色．

3．室溫下，測得Ca（ClO）₂溶液中c（ClO^-）=0.1mol•L^-1，下列判斷中錯誤的是（　�。�

	A．	加水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大
	B．	溶液中c（ClO-）＞c（HClO）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	溶液中2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）
	D．	若溶液的pH=l2，則c（ClO-）的水解百分率約為9.1%

2．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

	A．	室溫下，測得0.1 mol/L 的氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	向 NaAlO2溶液中通入過量CO2 制 Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓
	D．	鉛酸蓄電池在充電時的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

1．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索．W、X均可與氧元素形成原子個數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種化合物，其中原子個數(shù)比為1：1的兩種化合物Q、P均有較強的氧化性，同周期元素形成的單核離子中，Y的離子半徑最小，Z可形成強酸，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	Z的氫化物穩(wěn)定性可能較差		B．	Q、P中均含有非極性鍵
	C．	對應(yīng)單質(zhì)失去電子的能力：W＞Y＞Z		D．	單質(zhì)熔點：Y＞X＞W(wǎng)

20．下列實驗操作正確或能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
比較Cl₂、Br₂、I₂的氧化性相對強弱B．
探究燒緘溶解時的熱效應(yīng)C．
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液