20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
比較Cl2、Br2、I2的氧化性相對強(qiáng)弱B．
探究燒緘溶解時的熱效應(yīng)C．
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

分析 A．氯氣能氧化溴離子和碘離子；
B．燒堿溶解熱量導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)變化，從而改變氣球大��；
C．含有鹽橋的原電池中，電極材料和其對應(yīng)的電解質(zhì)溶液能發(fā)生反應(yīng)；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，加入溶液至刻度線1-2cm處用膠頭滴管滴加水．

解答 解：A．氯氣能氧化溴離子和碘離子，所以剩余的氯氣能氧化碘離子而干擾溴離子的反應(yīng)，故A錯誤；
B．如果NaOH溶解過程發(fā)熱會導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，外界大氣壓不變，導(dǎo)致氣球變小，所以可以探究燒緘溶解時的熱效應(yīng)，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)中由于左池中鐵能宜接與氯化鐵溶液反應(yīng)，而右池中的鐵離子不反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；
D．定容時使用膠頭滴管時間過早，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化性強(qiáng)弱比較、原電池原理、溶液配制等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是A，注意氯氣的干擾．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)2NO2═2NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．
A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．由乙烯推測丙烯（CH2═CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　　）
A．分子中3個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上
C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D．能與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
甲同學(xué)用沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol•L-1硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
乙同學(xué)側(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1 mol•L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應(yīng)生成NO3一和Mn2+•
（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號）
A．濃硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進(jìn)入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于錐形
瓶中，用0.1000mol/L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.720.1220.0019.88
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列物質(zhì)中：（填寫序號）
①液氯 ②正丁烷 ③白磷 ④氯氣⑤異丁烷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl ⑧紅磷．
（1）互為同分異構(gòu)體的有②和⑤ （2）互為同素異形體的有③和⑧
（3）屬于同位素的有⑥和⑦ （4）屬于同一種物質(zhì)的有①和④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅是人類最早利用的金屬之一，銅能形成多種重要的化合物．
（1）單質(zhì)銅用途之一是制備電路板，制備電路板時的腐蝕液是FeCl3，寫出制備電路板時反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）在加熱條件下，新制的Cu（OH）2濁液可用于檢測尿液中是否含有葡萄糖，當(dāng)產(chǎn)生紅色不溶物時，表明尿液中含有葡萄糖，當(dāng)尿液中不含葡萄糖時，加熱時往往會有黑色固體出現(xiàn)，原因是Cu（OH）2分解生成黑色的CuO．
（3）已知室溫時，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加過量的KI溶液．此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，有同學(xué)認(rèn)為最終的沉淀物中沒有CuCl，他做出此結(jié)論的依據(jù)是由于KI過量，而且CuI溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CuCl．
（4）CuH是一種紅棕色固體，不穩(wěn)定，易在空氣、氯氣等氧化劑中燃燒，在65℃時將次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
①CuH在氯氣中燃燒時的產(chǎn)物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
②完成下列化學(xué)方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
（5）納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，制備它的原理之一如圖所示：
陽極上的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，電解過程中，溶液的pH變化情況是不變（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．電解時總反應(yīng)方程式為H2O+2Cu $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列有關(guān)問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減小；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X2-）．以下是檢驗(yàn)陰離子（X2-）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-；．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物 ①CH2OH（CHOH）4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2═CH-CH2OH，④CH2═CH-COOCH3，⑤CH2═CH-COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　　）
A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖
B．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
C．純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體
D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊答案