7．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）分別取上述三種物質(zhì)完全燃燒，生成水物質(zhì)的量是二氧化碳物質(zhì)的量的兩倍的是A（填序號(hào)）．
（2）與A和C是同系物，分子中碳原子數(shù)介于4到10的該系列物質(zhì)，它們的核磁共振氫譜只有一種峰，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．
（3）A的同系物D在一定條件下形成的碳正離子：，它是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，失去一個(gè)H⁺后將生成B的同系物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
	B．	根據(jù)Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3
	C．	常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
	D．	已知反應(yīng)：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則它的△S＜0

5．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可直接用作燃料．已知：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ•mol^-1；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1．下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
	B．	2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
	C．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ•mol-1
	D．	完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時(shí)放出的熱量為221.82 kJ

4．下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是（　�。�

	A．	用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
	B．	用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次
	C．	測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
	D．	用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH

3．NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．若在氨水中加入某些物質(zhì)，氨的電離平衡將如何移動(dòng)？
①H₂O         電離平衡移動(dòng)向正（填“正”或“逆”，下同）方向移動(dòng)
②NH₄Cl（s） 電離平衡移動(dòng)向逆方向移動(dòng)
③NaOH（s）  電離平衡移動(dòng)向逆方向移動(dòng)
④濃鹽酸     電離平衡移動(dòng)向正方向移動(dòng)．

2．在2L的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4mol•L^-1．
（1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡正向移動(dòng)（填正向、逆向或不）
（2）其他條件不變，使用催化劑，正反應(yīng)速率將加快（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率將加快．A的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.4mol•L^-1的是BD．
A、4molA+2molB                  B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD      D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD．

1．工業(yè)上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．一定壓強(qiáng)下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率、且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應(yīng)溫度      c．通入H₂
d．再增加a mol CO和2a molH₂    e．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)．

20．求算下列溶液中H₂O電離出的c（H⁺）和c（OH^-）．
（1）pH=3的H₂SO₄溶液       c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（3）pH=3的NH₄Cl溶液       c（H⁺）=10^-3mol•L^-1．
（4）pH=11的Na₂CO₃溶液     c（OH^-）=10^-3mol•L^-1．

19．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中ABCDE五點(diǎn)的K_W間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是c．
a．升溫
b．加入少量的鹽酸
c．加入少量的NH₄Cl
（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時(shí)，溶液呈堿性（酸、堿、中性），點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（4）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH₁+pH₂=14．

18．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO₃進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下KIO₃是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H₂O₂等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^-3mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
試回答：
（1）滴定時(shí)，Na₂S₂O₃溶液應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），
（2）其終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變無(wú)色，且保持半分鐘不變色；
（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（4）若滴定前平視KMnO₄溶液液面，滴定后俯視液面刻度，計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度�。ù�、小）．