Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
• B． 根據(jù)K_sp（CaCO₃）＜K_sp（CaSO₄），在生產(chǎn)中可用Na2CO₃溶液處理鍋爐水垢中的CaSO₄，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃
• C． 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• D． 已知反應：3H₂（g）+WO₃（s）=W（s）+3H₂O（g）只有在高溫時才能自發(fā)進行，則它的△S＜0

Answer 1

分析 A．電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等B、水的電離是吸熱過程；
B．工業(yè)上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉化為CaCO₃，從沉淀的轉化的角度考慮，應是轉化為溶解度更小的物質(zhì)；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離；
D．當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自發(fā)進行．

解答 解：A．電解精煉銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等，故A錯誤；
B．由于CaCO₃和CaSO₄二者是同種類型的難溶物（陽離子與陰離子之比都為1：1），Ksp（CaCO₃）＜Ksp（CaSO₄），則可說明CaCO₃的溶解度小于CaSO₄，沉淀轉化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質(zhì)轉化，所以在生產(chǎn)中可用Na₂CO₃溶液處理鍋爐水垢中的CaSO₄，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以氫離子濃度和醋酸濃度之比增大，故C錯誤；
D．當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自發(fā)進行，要在高溫下才能自發(fā)進行，說明△H＞0，△S＞0，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電解精煉銅陽極的變化，沉淀轉化的關系，弱電解質(zhì)稀釋電離變化分析，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，題目難度中等．