Question

20．求算下列溶液中H₂O電離出的c（H⁺）和c（OH^-）．
（1）pH=3的H₂SO₄溶液       c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（3）pH=3的NH₄Cl溶液       c（H⁺）=10^-3mol•L^-1．
（4）pH=11的Na₂CO₃溶液     c（OH^-）=10^-3mol•L^-1．

Answer 1

分析 電解質(zhì)溶液中常溫下存在離子積常數(shù)，溶液中Kw=c（H⁺）c（OH^-），酸溶液中Kw=c_酸（H⁺）c_水（OH^-），堿溶液中Kw=c_水（H⁺）c_堿（OH^-），強酸弱堿鹽溶液中Kw=c_水剩余（H⁺）c_水（OH^-），強堿弱酸鹽溶液中Kw=c_水（H⁺）c_水剩余（OH^-），

解答 解：（1）pH=3的H₂SO₄溶液中c_酸（H⁺）=10^-3mol/L，c_水（OH^-）=c_水（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，故答案為：10^-11mol•L^-1；10^-11mol•L^-1；
（2）堿溶液中Kw=c_水（H⁺）c_堿（OH^-），pH=11的NaOH溶液中c_水（H⁺）=c_水（OH^-）=10^-11mol/L，
故答案為：10^-11 mol•L^-1；10^-11 mol•L^-1；
（3）強酸弱堿鹽溶液中Kw=c_水剩余（H⁺）c_水（OH^-），pH=3的NH₄Cl溶液中c_水（OH^-）=c_水（H⁺）=10^-3 mol•L^-1
故答案為：10^-3 mol•L^-1；
（4）強堿弱酸鹽溶液中Kw=c_水（H⁺）c_水剩余（OH^-），pH=11的Na₂CO₃溶液中，c_水（OH^-）=c_水（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3 mol•L^-1
故答案為：10^-3mol•L^-1 ；

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于水的電離的考查，注意把握影響水的電離的因素以及水的離子積常數(shù)的特點，離子積常數(shù)的計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．