6．下列物質的性質比較，正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl		B．	堿性：NaOH＞KOH
	C．	非金屬性：P＞Cl		D．	酸性：H2SO4＞HClO4

5．在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A．
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行
（2）25℃、101kPa條件下，16g液態(tài)N₂H₄與雙氧水充分反應生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，寫出熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.6kJ/mol．
（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如圖示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H=-184kJ•mol^-1，則a=1127．

4．表是元素周期表的一部分，針對a～K十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）這些元素中非金屬性最強的單質是F₂，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄，最高價氧化物對應水化物堿性最強是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學式為H₂S，它的還原性比j的氫化物還原性強（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（3）e單質的電子式為，e的氫化物的結構式為．
（4）用電子式表示h與k構成化合物的形成過程
（5）寫出i的氧化物與強堿反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（6）H₂和e的單質化合的反應是可逆反應，且該反應正方向放熱．將等物質的量的H₂、e的單質充入一恒容密閉容器中，在適當條件下反應．下列說法正確的是AD（填寫選項）．
A．升高溫度，不論正反應方向還是逆反應方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應速率
C．反應過程中，e的單質的體積分數(shù)始終為50%
D．反應器內壓強不隨時間變化而變化，說明反應到達平衡．

3．據(jù)圖回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針偏轉（填“偏轉”或“不偏轉”），兩極反應式為：正極2H⁺+2e^-═H₂↑負極Mg-2e^-═Mg²⁺
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填Mg或Al），總反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的負極反應式為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．如果將上述裝置中的KOH溶液換成H₂SO₄溶液，也可以組成一個原電池裝置，則該電池的正極反應式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

2．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應
	B．	化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
	C．	1 mol Ba（OH）2與1 mol H2SO4反應釋放的熱量為Q，則Q為它們反 應的中和熱
	D．	物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能 釋放出來

1．四種短周期元素XYZW在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W
		T

（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是（寫電子式）；
（2）XW₂的結構式為S=C=S；
（3）Y、Z的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的是NH₃＞PH₃；（用化學式表示）
（4）FeCl₂溶液滴加Y的最高價氧化物的水化物，寫出該反應的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）T元素在周期表中位置第四周期第VI_A；T元素最高正價與最低負價的絕對值之差為4．
（6）含W、Y兩元素的含氧酸正鹽A，既于HCl反應，也與NaOH 反應，則A的化學式為（NH₄）₂SO₃．

20．閱讀下表短周期主族元素的相關系信息．

元素代號	相關信息
A	A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍
C	在第3周期元素中，C的離子半徑簡單最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡單離子的結構示意圖：．
（2）X的化學式為NaClO．
（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（4）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于離子化合物（填“離子”或“共價”“化合物”）．存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（5）C元素形成的單質能與A的最高價氧化物水合物反應，其離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

19．硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用下圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系．

實驗測得數(shù)據(jù)和有關結果如下：
①準確稱得無水硫酸銅2.4g；
②②測出量筒中水的體積，折算成標況下氣體的體積為122ml；
③③干燥管在實驗后質量增加1.28g；
④④實驗結束時裝置B中的NaHSO₃溶液變?yōu)镹a₂SO₄溶液（不含其他溶質）．
試回答：
（1）裝置B的作用是：吸收生成的SO₃氣體，寫出化學方程式：SO₃+2NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+2SO₂↑
（2）裝置C的作用是：干燥SO₂和O₂
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O₂的體積
（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，據(jù)此計算出SO₂為0.01mol，SO₃為0.005mol．
（5）硫酸銅受熱分解反應的化學方程式為3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

18．將0.6g某種鐵的硫化物在氧氣流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得二氧化硫全部氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應完全轉化為硫酸．這些硫酸恰好與40mL 0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液完全中和，則鐵的硫化物的化學式FeS₂．

17．下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（　�。�

	A．	硫化氫在氧氣中燃燒		B．	鐵在硫蒸氣中燃燒
	C．	二氧化硫通入石灰水		D．	鋅粉和硫酸反應