Question

20．閱讀下表短周期主族元素的相關系信息．

元素代號	相關信息
A	A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	在第3周期元素中，C的離子半徑簡單最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）X的化學式為NaClO．
（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（4）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于離子化合物（填“離子”或“共價”“化合物”）．存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物水合物反應，其離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 短周期主族元素中，A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液，則A為Na；B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，原子最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；在第3周期元素中，C的離子半徑簡單最小，則C為Al；A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO，D為Cl元素；所有有機物中都含有E元素，E為碳元素．

解答 解：短周期主族元素中，A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液，則A為Na；B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，原子最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；在第3周期元素中，C的離子半徑簡單最小，則C為Al；A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分，X為NaClO，D為Cl元素；所有有機物中都含有E元素，E為碳元素．
（1）E為碳元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期第ⅣA族；C為鋁元素，鋁離子核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第二周期第ⅣA族；；
（2）有上述分析可知，X為NaClO，故答案為：NaClO；
（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子分別為Na⁺、O^2-、Al³⁺，離子的電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）A、B兩元素組成的化合物Na₂O₂屬于離子化合物，存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子化合物；離子鍵、共價鍵；
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物水合物反應，其離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系、常用化學用語、微粒半徑比較等，難度中等，掌握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素是解題的關鍵．