6．A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，則該反應的化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，檢驗D中陰離子所用試劑為：AgNO₃ 溶液，稀HNO₃．
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式（寫兩種）：Al（OH）₃，H₂SiO₃．

5．下列各項內容中，排列順序正確的是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②物質的熔點Li＞Na＞K
③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F^-
④單質的密度Na＜K＜Rb
⑤氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．

①③⑤

B．

①②④

C．

④⑤

D．

①②

4．下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白

族 周期	IA	IIA	IIIA	IV A	V A	VI A	VII A	O
一	A
二				B		C
三	D	E	F			G	H	I
四	K	J

（1）這11種元素中化學性質最不活潑的是Ar，金屬性最強的是K．（寫元素符號）
（2）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）Na，離子半徑最小的是Al，單質氧化性最強的元素是Cl．（寫元素符號）
（3）J的簡單離子的結構示意圖．
（4）D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）比較G、H兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S．（寫化學式）
（6）C和D的單質在點燃條件下生成化合物的電子式為，它屬于離子（離子或共價）化合物．
（7）用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程．

3．A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色．
（1）寫出A、C、E五種物質的化學式：AS，CSO₂，EH₂SO₄．
（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的漂白作用．
②實驗室中可用酸性高錳酸鉀來檢驗C的存在，利用的是C的還原性．
（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、脫水性、強氧化性．則：
①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量會增大（增大、減小、不變．），質量分數會減小（增大、減小、不變．）．
②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是C．
A．氨氣　　　  B．硫化氫（具有強還原性）      C．二氧化硫
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有脫水性．
④濃E溶液具有強氧化性，在加熱的條件下能與銅單質反應，實現了E→C的轉化，請寫出E與銅單質反應的化學方程式：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬鐵表面鐵銹（Fe₂O₃），這是利用了E的酸性，請寫出有關的化學方程式：3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

2．在下列各組離子中，能大量共存的（　�。�

	A．	Ag+、NO3-、Na+、Cl-		B．	K+、HCO3-、Cl-、Al3+
	C．	NO3-、Fe2+、H+、Br-		D．	K+、Cl-、SO42-、NH4+

1．現有A、B、C、D、E、F六種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減�。�
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質甲和最軟的礦物乙；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；
③C、E、F三者的最高價氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；
④C、F兩種元素原子最外層電子數之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數之和．
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為．
（2）B的某種原子常用于考古時測定一些文物的年代，該原子符號為¹⁴₆C．
（3）寫出丁+戊在溶液中反應的離子方程Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）物質甲和乙間的相互轉化不是（填“是、不是”）氧化還原反應．
（5）C的最高價氧化物對應的水化物和E的簡單氫化物反應可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應的化學方程式HNO₃+NaH=NaNO₃+H₂↑．該反應中氧化產物與還原產物的質量之比為1：1．

20．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，分別進行了四組實驗，數據記錄如下，出現沉淀所需時間最短的是（　　）

	溫度（℃）	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		H2O的體積	出現沉淀所需時間
		體積	濃度	體積	濃度
A	0	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL
B	0	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL
C	30	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL
D	30	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N₂O₄（g）═2NO₂（g），若N₂O₄的濃度由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1需要15s，那么N₂O₄的濃度由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1所需的反應時間（　　）

A．

等于5s

B．

等于10s

C．

小于10s

D．

大于10s

18．對于A₂（g）+3B₂（g）═2C（g）+D（g）的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最大的是（　　）

	A．	υ（A2）=0.4 mol•L-1•s-1		B．	υ（B2）=0.8 mol•L-1•s-1
	C．	υ（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	υ（D）=0.6 mol•L-1•min-1

17．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反應放熱為57.3kJ的是（　　）

	A．	1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應
	B．	稀醋酸與NaOH溶液反應生成1mol H2O
	C．	稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol H2O
	D．	稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1mol H2O