20．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分別進行了四組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，出現(xiàn)沉淀所需時間最短的是（　�。�
 溫度（℃）Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時間
體積濃度體積濃度
A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
B05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
C305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
D305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
A．AB．BC．CD．D

分析 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度，相同條件下濃度越大、溫度越高反應(yīng)速率越大，溫度影響比濃度改變對反應(yīng)速率影響大，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)和影響反應(yīng)速率的因素分析；

解答 解：AB兩組數(shù)據(jù)的不同點是稀硫酸的體積、水的體積、出現(xiàn)沉淀的時間，A中稀硫酸的濃度比B中小，A中出現(xiàn)沉淀比B中早，所以A反應(yīng)速率比B中大，CD兩組溶液中溫度相同，物質(zhì)濃度相同，不同點是：C中水的體積大于D，則D中出現(xiàn)的沉淀比C早，所以，Ⅲ的反應(yīng)速率比Ⅱ大，所以其它條件一定時，反應(yīng)物濃度越大速率越快，
AD中只有溫度不同，溫度越高出現(xiàn)沉淀速率越大，則D中反應(yīng)速率大于A，所以其它條件一定時，溫度越高，速率越快，出現(xiàn)沉淀所需時間最短的是D，
故選D．

點評 本題考查了影響很小反應(yīng)速率的因素分析判斷，主要是圖表的分析方法：先比較兩組數(shù)據(jù)的不同點，再分析不同點說明的問題，從而確定它們之間關(guān)系，兩組數(shù)據(jù)，不同點是稀硫酸的體積、水的體積、出現(xiàn)沉淀的時間，稀硫酸的體積、水的體積不同，說明溶液的濃度不同；出現(xiàn)沉淀的時間不同，說明反應(yīng)速率不同；根據(jù)濃度、速率的不同找出濃度與速率的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4～7.5范圍內(nèi)．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵．下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是（　�。�
A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內(nèi)
B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內(nèi)
C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小
D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表達方式或說法正確的是（　�。�
A．CO2的分子模型示意圖：B．某R元素原子的電子排布圖：
C．p-p π鍵電子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列物質(zhì)的類別與所含官能團的書寫都正確的是（　�。�
A．酚類-OHB．   羧酸-CHO
C．CH3CH=CHCH=CH2   烯烴  C=CD．CH3-O-CH3    醚類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②物質(zhì)的熔點Li＞Na＞K
③微粒半徑：K+＞S2-＞F-
④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb
⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O．
A．①③⑤B．①②④C．④⑤D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個重要課題．
①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
鹽熔點/℃熔化吸熱/KJ•mol-1參考價格/元•kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
其中最適宜作儲能介質(zhì)的是B（填字母）．
A、CaCl2•6H2O    B、Na2SO4•10H2O    C、Na2HPO4•12H2O    D、Na2S2O3•5H2O
②如圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據(jù)
對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿順（填“順”或“逆”）時針方向流動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向D；
③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，B極發(fā)生氧化反應(yīng)．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）．請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能團名稱是羥基和氨基．
（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由乙醇（填有機物名稱）通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備，制乙烯時還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②．（填序號）．
①過量飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（5）下列說法正確的是abd（填序號）．
a．A屬于飽和烴            b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)      d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)．

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