17．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反應(yīng)放熱為57.3kJ的是（　�。�
A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)
B．稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O
C．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2O
D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O

分析 中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，據(jù)此解題．

解答 解：A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，故A錯誤；
B．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O放出的熱量會小于57.3kJ，故B錯誤；
C．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水的實質(zhì)是：H++OH-=H2O，放出的熱量是57.3kJ，故C正確；
D．濃硫酸的溶解過程釋放熱量，所以稀NaOH與95%濃硫酸生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了中和熱的理解及有關(guān)計算等，題目難度不大，注意中和熱的含義，明確弱酸的電離過程吸熱和濃硫酸稀釋放熱是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項比較錯誤的是（　�。�
A．微粒半徑：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性強弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．堿性強弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．金屬性：Li＜Na＜KB．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3D．還原性：F-＜Cl-＜Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）達到平衡時的標志是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．H2、I2、HI在混合氣體中體積分數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應(yīng)是；
（2）儀器c的名稱是冷凝管，儀器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率；
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2（填化學(xué)式）；
（5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯，已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．
（6）實驗結(jié)束后，試設(shè)計實驗方案檢驗d裝置所得溶液中含有Br-：
實驗操作：取少量d中溶液于試管中，滴加過量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
實驗現(xiàn)象和結(jié)論：有淡黃色沉淀生成，溶液中含有Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列各組離子中，能大量共存的（　�。�
A．Ag+、NO3-、Na+、Cl-B．K+、HCO3-、Cl-、Al3+
C．NO3-、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：；
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵、共價鍵．
（3）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab；（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molP4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．1 mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA
C．1mol金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA
D．1molSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C4H10O2的同分異構(gòu)體中，只有一種官能團且能與鈉反應(yīng)的共有（已知：同一個碳上連有多個羥基不
穩(wěn)定）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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