16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
	B．	ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
	C．	非金屬元素形成的化合物中也可能是離子化合物
	D．	離子化合物中可能含有共價鍵

15．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有Fe₂O₃，SiO₂）提取氧化鋁，流程如圖，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）沉淀X的化學(xué)式SiO₂．沉淀X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O．
（4）實驗室中甲同學(xué)用如圖裝置 （圖1）制備CO₂氣體并通入濾液B中制備Al（OH）₃，實驗時結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．乙同學(xué)分析以為：甲同學(xué)通入的CO₂氣體中含有HCl氣體是導(dǎo)致實驗失敗的原因，解決的方案是在裝置（圖1）中①和②之間增加（圖2）．則裝置中的試劑x應(yīng)為飽和NaHCO₃溶液．

（5）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al₂O₃為原料制備無水氯化鋁：2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑，該反應(yīng)中的還原劑是C，氧化劑是Cl₂．制得5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

14．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下：

元素 性質(zhì)	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點/℃	-218，4	113	？	450
單質(zhì)沸點/℃	-183	444.6	685	989
主要化合價	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6	？
原子半徑/nm	0.074	0.102	？	0.136
單質(zhì)與氫化合的難易程度	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢，回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是：113℃～450℃
（2）碲（Te）可能的化合價有：-2，+4，+6
（3）硒（Se）的原子半徑可能在0.102～0.136之間．
（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸減弱（增強、減弱）．

13．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，但吸熱反應(yīng)一定需要加熱
	B．	中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	C．	氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量低
	D．	C與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的曲線如圖所示：下列描述不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/（L•s）
	B．	反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度增加了0.8 mol/L
	C．	反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為80.0%
	D．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）

11．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L^-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，則c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH 2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提純CaSO₄•2H₂O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H₃AsO₄電離常數(shù)為K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．當(dāng)調(diào)節(jié)pH 8～9時，沉淀主要成分為Ca₃（AsO₄）₂．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca₃（AsO₄）₂才開始沉淀的原因是H₃AsO₄是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO₄^3-）增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×10^-3．

10．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗．

請回答以下有關(guān)問題：
（1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精濕潤后在干鍋中進行，請問有酒精進行濕潤的目的是促進海帶快速燃燒．
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；在實驗室進行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式為2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水、H₂O₂等替代．
（4）用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗的活塞與上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接受溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置、分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O．在進行第⑥步操作時，先在碘的CCl₄中加入適量40%NaOH溶液，至CCl₄層變?yōu)闊o色，分液．接下來的操作方法是在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質(zhì)．

9．（1）某實驗小組設(shè)計了下列實驗以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />
實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO₂少許，在乙試管中加入少許FeCl₃，在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl₃溶液．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現(xiàn)象是丙中產(chǎn)生氣泡速率最快，甲中最慢．
②實驗Ⅱ的實驗?zāi)康氖翘骄縈nO₂、FeCl₃和雞肝泥三種催化劑對反應(yīng)速率的影響大�。�
③實驗Ⅲ的實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響；產(chǎn)生氣泡速率最快的是丙試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實驗現(xiàn)象的原因可能是在80℃時，雞肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間 （s） 濃度 mol•L-1	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C（NO2）	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請回答下列各小題：
①C₁＜C₂（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為0.003mol/（L•s）．1．

8．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了 6.4g，則乙裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LL，
（3）（丁）裝置中Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

7．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生），證明存在該陽離子．