8．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了 6.4g，則乙裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LL，
（3）（�。┭b置中Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

分析 （1）電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負(fù)極相連，則在Fe極附近顯紅色，所以Fe是陰極，據(jù)此確定其他電極名稱；
（2）根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子是相等的電子守恒規(guī)律來計(jì)算即可；
（3）Y為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負(fù)極相連，則在Fe極附近顯紅色，所以Fe是陰極，a是負(fù)極、b是正極，C是陽極，鐵是陰極，b極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，即生成6.4g即0.1mol銅，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，鐵電極是陰極，該極上產(chǎn)生氫氣，2H++2e-=H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，該極上產(chǎn)生的氣體為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，故答案為：2.24；
（3））（�。┭b置中Y為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu

點(diǎn)評(píng) 本題以電解池原理為載體考查了正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵（　�。�
A．2B．4C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．
（1）陰極反應(yīng)式為H++2e-=H2↑．
（2）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．
（3）保持電流強(qiáng)度為aA，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$．
（設(shè)：法拉第常數(shù)為fC•mol-1；η=$\frac{生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定量液態(tài)飽和烴的一元衍生物A，在125℃，1.01×105Pa下完全汽化后，與其體積4.5倍的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)生成CO2、H2O（g），恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度、壓強(qiáng)，測(cè)得氣體的密度比反應(yīng)前減小了$\frac{3}{14}$．試通過計(jì)算推斷A可能的化學(xué)式，并寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍．已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦[Fe（CrO2）2或FeO．Cr2O3]，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡要流程．

（1）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作①，應(yīng)包括過濾和洗滌．實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流盡后重復(fù)2-3次．
（2）完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+8CO2+2Fe203．
（3）重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等領(lǐng)域．鞣革過程中，生皮中蛋白質(zhì)發(fā)生了變性而變得經(jīng)久耐用．工業(yè)科用電解法來處理含Cr2O72-廢水，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法．電解過程中溶液里發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．若某一時(shí)間段內(nèi)溶液中減少了0.1molCr2O72-，則這段時(shí)間電路中至少轉(zhuǎn)移了0.12mol電子
（4）已知：
①25℃時(shí)Na2CrO4溶液中僅存在兩種含鉻離子（CrO42-、Cr2O72-），在溶液中存在：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O  K=5×1014
②25℃時(shí)，BaCr2O7易溶于水，BaCrO4難溶于水，且Ksp（BaCrO4）=1×10-10
Ⅰ．第①步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是c
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v（Cr2O72-）-v（CrO42-）
c．溶液的顏色保持不變
Ⅱ．若將0.2mol/L的Na2CrO4溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的pH=2，則此時(shí)溶液中兩種含鉻離子濃度之比$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$的近似值5×109，取此混合液1ml與1mL2mol/L的BaCl2溶液混合，試判斷混合溶液能（填“能”或“不能”）生成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，但吸熱反應(yīng)一定需要加熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量低
D．C與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
B．該反應(yīng)中D的能量可能大于反應(yīng)物A和B的能量之和
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．過氧化鈣是重要的無機(jī)過氧化物．近年來，這種產(chǎn)品的用途，伴隨著應(yīng)用技術(shù)的開發(fā)在迅速增多，現(xiàn)已廣泛用于化學(xué)工業(yè)和農(nóng)業(yè)等方面的生產(chǎn)．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH3-CH2-C≡CHB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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