16．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高
C．非金屬元素形成的化合物中也可能是離子化合物
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

分析 A、根據(jù)金屬性的遞變規(guī)律判斷；
B、根據(jù)ⅥA族元素中O元素的非金屬性分析；
C、根據(jù)銨鹽的組成元素都是非金屬元素判斷；
D、氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵的離子化合物．

解答 解：A、同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，第ⅠA族中的H元素的金屬性較弱，小于第ⅡA族中的Mg元素的金屬性，故A錯誤；
B、ⅥA族元素中O元素的非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定，含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，故B正確；
C、銨鹽的組成元素都是非金屬元素，為離子化合物，含有離子鍵，故C正確；
D、氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵的離子化合物，所以離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題易錯點(diǎn)為D，注意離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一種．已知E是LiCl．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其余的四種物質(zhì)中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba（OH）2（填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為②（填序號）．①Br-②SO42-③CH3COO- ④HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　　）
A．
制乙烯		B．
測量SO2的體積		C．
鐵絲燃燒		D．
噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH 2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)調(diào)節(jié)pH 8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液．
（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化“或“還原“），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化“或“還原“），電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
（3）銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出；電路中有0.5mol電子通過時(shí)，銀片質(zhì)量增加16g．
（4）把A、B、C、D四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池．若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，C為負(fù)極；A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時(shí)，B極上有大量氣泡．則四塊金屬的活潑性從強(qiáng)到弱的順序是A＞C＞D＞B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．苯與濃硫酸反應(yīng)生成苯磺酸和水：+HO-SO3H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$+H2O，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液，濃H2SO4洗氣
B乙酸乙酯乙酸過量的飽和碳酸鈉溶液分液
CNa2CO3（s）NaHCO3（s）無需添加灼燒
D甲烷乙烯酸性KMnO4，濃H2SO4洗氣
A．AB．BC．CD．D

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