6．阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
	B．	常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA
	D．	Cu和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA

5．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取鋁通常有如下兩種工藝．

已知：流程乙中固體X是由不溶于水的鋁硅酸鈉和一種氧化物組成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸后的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾．
（2）固體A的成分SiO₂ （填化學(xué)式），寫(xiě)出A的一種用途：生產(chǎn)玻璃、制備光導(dǎo)纖維等．
（3）濾液B中加入過(guò)量燒堿后生成濾液D的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）金屬單質(zhì)鋁與固體X中的氧化物發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）經(jīng)測(cè)定鋁土礦渣中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，現(xiàn)取100噸該礦渣樣品，經(jīng)工藝流程甲提取鋁，最后能制得27噸單質(zhì)鋁？（忽略流程中鋁元素的損耗）

4．在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+		B．	K+、Na+、HCO3-、NO3-
	C．	OH-、HCO3-、Ca2+、Na+		D．	Ba2+、Na+、OH-、NO3-

3．鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍．已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦[Fe（CrO₂）₂或FeO．Cr₂O₃]，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡(jiǎn)要流程．

（1）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作①，應(yīng)包括過(guò)濾和洗滌．實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒向過(guò)濾器中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流盡后重復(fù)2-3次．
（2）完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+8CO₂+2Fe₂0₃．
（3）重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等領(lǐng)域．鞣革過(guò)程中，生皮中蛋白質(zhì)發(fā)生了變性而變得經(jīng)久耐用．工業(yè)科用電解法來(lái)處理含Cr₂O₇^2-廢水，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法．電解過(guò)程中溶液里發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．若某一時(shí)間段內(nèi)溶液中減少了0.1molCr₂O₇^2-，則這段時(shí)間電路中至少轉(zhuǎn)移了0.12mol電子
（4）已知：
①25℃時(shí)Na₂CrO₄溶液中僅存在兩種含鉻離子（CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-），在溶液中存在：
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O  K=5×10¹⁴
②25℃時(shí)，BaCr₂O₇易溶于水，BaCrO₄難溶于水，且K_sp（BaCrO₄）=1×10^-10
Ⅰ．第①步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是c
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b.2v（Cr₂O₇^2-）-v（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色保持不變
Ⅱ．若將0.2mol/L的Na₂CrO₄溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的pH=2，則此時(shí)溶液中兩種含鉻離子濃度之比$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$的近似值5×10⁹，取此混合液1ml與1mL2mol/L的BaCl₂溶液混合，試判斷混合溶液能（填“能”或“不能”）生成沉淀．

2．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄•7H₂O�。┻^(guò)程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色．
（2）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．

裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

1．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　�。�

	A．	能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強(qiáng)電解質(zhì)
	B．	1mol甲烷燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱
	C．	中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
	D．	風(fēng)能是正在探索的新能源之一，它是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式，具有不穩(wěn)定

20．己二酸是合成高分子化合物尼龍-66的原料．某學(xué)習(xí)小組擬在實(shí)驗(yàn)室以環(huán)己醇為原料制備己二酸．反應(yīng)原理如下：
3+8HNO₃$\stackrel{一定條件}{→}$3HOOC（CH₃）₄COOH+8NO↑+7H₂O
反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和加熱裝置已省略）如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：在三頸瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm^-3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，三頸瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b．用儀器a滴加5.3mL環(huán)己醇，儀器b另一端連接氣體吸收裝置，用燒堿作吸收溶液．
步驟2：首先將三頸瓶?jī)?nèi)液體加熱到50℃左右，開(kāi)動(dòng)攪拌器，滴入環(huán)己醇（ρ=0.9624g•cm^-3），使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢．
步驟3：趁熱倒出三頸瓶中的混合液于燒杯內(nèi)，將燒杯靜置于冰水浴中冷卻析出產(chǎn)品，過(guò)濾，用少量冷水洗滌，干燥后稱重．
步驟4：將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作，最終得到5.6g產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）使用儀器b的目的是起冷凝、回流作用；向三頸瓶中加入環(huán)己醇的操作是先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，再打開(kāi)活塞，緩慢滴入環(huán)己醇．
（2）如果向三頸瓶種快速一次性加入環(huán)己醇，產(chǎn)率會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同）；本實(shí)驗(yàn)若用發(fā)煙硝酸替代50%硝酸，產(chǎn)率會(huì)減�。�
（3）下列有關(guān)加入偏釩酸銨的說(shuō)法合理的是C．
A．避免副產(chǎn)品生成        B．提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
C．提高合成產(chǎn)品的速率    D．防加熱時(shí)溶液暴沸
（4）步驟3中用“冷水”洗滌，不用熱水洗滌，其目的是己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，用“冷水”洗滌己二酸減少溶解，熱水洗滌己二酸會(huì)溶解．
（5）燒堿溶液吸收空氣的尾氣，最終只生成一種最高價(jià)態(tài)鹽．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：4NO+3O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．
（6）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為73.2%．

19．水合肼（N₂H₄•H₂O）常用作還原劑和抗氧劑，其熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)118.5℃，極毒．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取水合肼（N₂H₄•H₂0）涉及下列反應(yīng)：
C0（NH₂）₂+2Na0H+NaCl0=Na₂C0₃+N₂H₄•H₂0+NaC1
N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶   B．燒杯  C．燒瓶   D．玻璃棒
（2）將C1₂通入30%Na0H溶液制備NaC1O的化學(xué)方程式C1₂+2Na0H=NaC1O+NaC1+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果將NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會(huì)造成的結(jié)果使生成的N₂H₄•H₂O被氧化，造成N₂H₄•H₂O產(chǎn)率下降．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)溫度計(jì)1中測(cè)得的溫度判斷N₂H₄•H₂O開(kāi)始蒸出．

18．釩（V）是重要的戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空、化工等行業(yè)．石煤是低品位的含釩礦石，其中釩元素主要以VO₂、V₂O₃、V₂O₅形式存在．工業(yè)上以石煤為原料，采用鈣化焙燒提釩和鈉化焙燒提釩的部分工藝如下：

（注：固體1和溶液1含釩物質(zhì)的主要成分相同．）
回答下列問(wèn)題：
（1）“鈣化焙燒提釩”工藝中，可能用到的工業(yè)設(shè)備有AB．
A．離心機(jī)        B．焙燒爐       C．離子交換柱        D．分餾塔
（2）“鈣化焙燒提釩”工藝中，VO₂、V₂O₃均被氧化為V₂O₅，再與CaO反應(yīng)．
①由V₂O₃得到Ca（VO₃）₂的化學(xué)方程式為V₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$V₂O₅，V₂O₅+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca（VO₃）₂．在此生產(chǎn)工藝中，CaO可用CaCO₃替代．
②“浸取”操作中反應(yīng)的離子方程式為Ca（VO₃）₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+2VO₃^-．[已知Ca（VO₃）₂在水中的溶解度很小]
③NH₄VO₃焙燒時(shí)產(chǎn)生的堿性氣體A可循環(huán)利用，具體措施是用鹽酸吸收堿性氣體生成氯化銨用于中性沉釩．
（3）“鈉化焙燒提釩”工藝中，固體1的含釩物質(zhì)化學(xué)式為NaVO₃．其焙燒過(guò)程需通入空氣，反應(yīng)的氣體產(chǎn)物Cl₂、HCl會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH（填化學(xué)式）吸收以達(dá)到循環(huán)利用的目的．
（4）以V₂O₅為原料，通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉釩，化學(xué)方程式為10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．某石煤中礬元素的含量為1.2%，使用“鈉化焙燒提釩”工藝，礬的總回收率為77%，則10t石煤理論上最多可以生產(chǎn)0.092t金屬釩．（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

17．一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物．由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N₂生成．寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H⁺+2NO₃^-=5Ni²⁺+N₂↑+6H₂O．
（2）“除鐵”時(shí)H₂O₂的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，為了證明添加的H₂O₂已足量，應(yīng)選擇的試劑是鐵氰化鉀（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液．黃鈉鐵礬[Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)，則x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，若用Na₂S或Na₂S₂O₃代替H₂S除銅，優(yōu)點(diǎn)是無(wú)易揮發(fā)的有毒氣體硫化氫污染環(huán)境．
（4）已知除雜過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過(guò)大的原因是過(guò)量的F^-離子生成氫氟酸會(huì)腐蝕陶瓷容器．
（5）100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni（OH）₂固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計(jì)算式為$\frac{31×59}{93×21}$×100%．
（6）鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：
M+Ni（OH）₂$?_{放電}^{充電}$MH+NiOOH式中：M-貯氫合金  MH-金屬氫化物
（式中M為儲(chǔ)氫合金）
寫(xiě)出電池放電過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．