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1．運用有關概念判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．能夠完全電離的電解質稱為強電解質，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強電解質
B．1mol甲烷燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱
C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應
D．風能是正在探索的新能源之一，它是太陽能的一種轉換形式，具有不穩(wěn)定

分析 A．完全電離的電解質屬于強電解質，電解質屬于化合物；
B.1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為燃燒熱；
C．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應；
D．風能是新能源之一．

解答 解：A．鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B.1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水所放出的熱量為燃燒熱，故B錯誤；
C．金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水，但不是中和反應，故C錯誤；
D．風能是新能源之一，具有不穩(wěn)定性，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是強電解質的概念、燃燒熱的定義、中和反應的定義以及新能源等知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）現有如下兩個反應：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
兩反應中為放熱反應的是①②，能設計成原電池的是②．（填序號）
（2）根據下圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H+向Cu片移動．
②正極的現象是有氣泡產生，發(fā)生還原反應（填寫“氧化”或“還原”）．
③負極的電極方程式為Zn-2e-═Zn2+
④若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.112L．
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖，對10mL一定物質的量濃度的鹽酸用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖象，可推出鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度是表內各組中的（　�。�
 ABCD
c（HCl）/mol•L-10.120.040.030.09
c（NaOH）/mol•L-10.040.120.090.03
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如圖1方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗，該儀器使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水．
（2）反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用熱空氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保；溴中不含氯氣，所得溴更純凈．
（4）設計圖2裝置的實驗目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④__________．
請回答：
設計步驟③的實驗目的是排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾，證明b中Cl2已充分反應．
步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一定量液態(tài)飽和烴的一元衍生物A，在125℃，1.01×105Pa下完全汽化后，與其體積4.5倍的氧氣混合點燃，恰好完全反應生成CO2、H2O（g），恢復到反應前的溫度、壓強，測得氣體的密度比反應前減小了$\frac{3}{14}$．試通過計算推斷A可能的化學式，并寫出A可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．阿伏伽德羅常數用NA表示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數為0.2NA
B．常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數為0.4 NA
C．標準狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數目為0.1 NA
D．Cu和足量的濃硫酸反應產生4.48 L氣體時，轉移的電子數為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．放熱反應不一定不需要加熱，但吸熱反應一定需要加熱
B．中和反應都是放熱反應
C．氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量低
D．C與CO2反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在4.4～7.5范圍內．
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵．下列關于乙烯分子的敘述中正確的是（　�。�
A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內
B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內
C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小
D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應

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