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4．在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺		B．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺		D．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

分析根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答解：A．Cu²⁺為藍色，與無色不符，且SO₄^2-、Ba²⁺結合生成沉淀不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B不選；
C．均為無色離子，OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺結合生成沉淀和水不能共存．故C選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D不選；
故選C；

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，向10mL 0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	KHC₂O₄溶液呈弱堿性
	B．	B點時：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	C點時：c（K⁺）＜c（HC₂O₄^- ）+2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
	D．	D點時：c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）利用工業(yè)廢氣CO₂可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖：

則CO₂與H₂反應生成CH₃OH的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH₄和H₂O（g）通過下列轉化也可以制得CH₃OH；
I．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁＞0
II．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
將1.0molCH₄和3.0molH₂O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應I，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①已知溫度為T₁℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為0.003 mol•L^-1•min^-1；
②圖中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉化率減小，P₂ 的轉化率比P₁小，說明P₂＜P₁；．
③若反應II在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應II達到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等 b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質的量不變 d．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol•L^-1）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min時只改變了某一條件，10min時測得各物質濃度如表，則所改變的條件是向容器中充入1molH₂；10min時v_正＞v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：

元素性質	元素編號
元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：
①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符號填寫）．
（2）寫出G的最高價氧化物的水化物的化學式：HClO₄．
（3）比較A、D、F三種元素簡單陰離子的半徑大�。簉S^2-＞rF^-＞rO^2-（均用離子符號表示）．
（4）AD₂與 BD₂混合即發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：SO₂+NO₂=SO₃+NO．
（5）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（6）工業(yè)生產強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應如下：BD+BD₂+Na₂CO₃═2X+CO₂，X的化學式應為NaNO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．

水合肼（N₂H₄•H₂O）常用作還原劑和抗氧劑，其熔點為-40℃，沸點118.5℃，極毒．實驗室用如下裝置制取水合肼（N₂H₄•H₂0）涉及下列反應：
C0（NH₂）₂+2Na0H+NaCl0=Na₂C0₃+N₂H₄•H₂0+NaC1
N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl．請回答下列問題
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
（2）將C1₂通入30%Na0H溶液制備NaC1O的化學方程式C1₂+2Na0H=NaC1O+NaC1+H₂O．
（3）實驗時，如果將NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會造成的結果使生成的N₂H₄•H₂O被氧化，造成N₂H₄•H₂O產率下降．
（4）實驗時可根據溫度計1中測得的溫度判斷N₂H₄•H₂O開始蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（1）某實驗小組設計了下列實驗以探究影響化學反應速率的因素．
實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發(fā)現(xiàn)，三支試管中產生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?br />

實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO₂少許，在乙試管中加入少許FeCl₃，在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產生氣泡的速率最慢，而丙試管中產生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質量分數分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl₃溶液．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質量分數均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產生氣泡速率最慢．

根據上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現(xiàn)象是丙中產生氣泡速率最快，甲中最慢．
②實驗Ⅱ的實驗目的是探究MnO₂、FeCl₃和雞肝泥三種催化劑對反應速率的影響大�。�
③實驗Ⅲ的實驗目的是探究濃度對反應速率的影響；產生氣泡速率最快的是丙試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產生氣泡速率最慢，該實驗現(xiàn)象的原因可能是在80℃時，雞肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數據：

時間（s）濃度 mol•L^-1	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	C₁	0.10	C₃	C₄	C₅
C（NO₂）	0.00	0.12	C₂	0.22	0.22	0.22

根據表格提供數據，請回答下列各小題：
①C₁＜C₂（填＜，＞或=）．
②在0～20S內四氧化二氮的平均反應速度為0.003mol/（L•s）．1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
	B．	ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
	C．	非金屬元素形成的化合物中也可能是離子化合物
	D．	離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．今有Cl₂、Fe、鹽酸、Fe（NO₃）₂溶液、漂白粉固體等反應物，發(fā)生氧化還原反應．
請按下列要求寫出反應的離子方程式．
（1）一種單質氧化一種陽離子2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）一種單質還原一種陽離子Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）一種陰離子氧化一種陽離子3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）一種陰離子氧化一種陰離子Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四氯化碳是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體，實驗窒利用反應：TiO₂（s）+2CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），制取TiCl₄，實驗裝置如圖所示：

有關物質的性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其它
CCl₄	-23	76	與 TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧，加熱時能被氧氣氧化

回答下列問題：
（1）儀器m的名稱為球形干燥管．
（2）裝置A中有氮氣生成，該反應的化學方程式為NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+NaCl+2H₂O
（3）實驗裝置依次連接的順序為A→F→B→C→E→D．裝置F中盛有的物質是濃硫酸（4）裝置D的作用是防止外界的水汽進入TiCl₄收集裝置里．
（5）欲分離裝置E中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）反應結束前進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫，正確的操作順序是②③①（填序號）
（7）利用反應：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+2CO（g），也可以制取TiCl₄，除了在上述實驗裝置中將裝置A改為氯氣的發(fā)生裝置，撤去裝置B之外，請簡述對其他裝置的改變：石英管內改為盛TiO₂和C；增加CO的吸收裝置；．

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