15．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）（　�。�


①用裝置甲檢驗溶液中是否有K⁺  ②用裝置丙制取并收集少量NH₃
③用裝置乙進行噴泉實驗        ④用裝置丁加熱熔融NaOH固體
⑤裝置戊測定化學(xué)反應(yīng)速率     　　 ⑥裝置己制取并吸收HCl
⑦裝置庚量取8.5mL的稀硫酸   　　 ⑧裝置辛模擬鐵的腐蝕．

A．

全部可以

B．

④⑦可以

C．

②⑧可以

D．

①②③⑥可以

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	CSO的電子式：
	B．	甲烷分子的球棍模型：
	C．	2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CHCHCH3
	D．	HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

13．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過的各反應(yīng)分別為（　�。�

	A．	加成反應(yīng)，消去反應(yīng)，取代反應(yīng)		B．	消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，取代反應(yīng)
	C．	取代反應(yīng)，消去反應(yīng)，加成反應(yīng)		D．	取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，消去反應(yīng)

12．“魔酸”酸性是濃硫酸的1億倍，可以將正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷，下列關(guān)于這一轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	是化學(xué)變化		B．	沒有能量變化
	C．	有C-C、C-H鍵的斷裂		D．	有C-C、C-H鍵的形成

11．H₂O和CS₂分子中的原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是O、S（填元素符號）．
（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列問題：
①CS₂在其晶體中的配位數(shù)大于H₂O在其晶體中的配位數(shù)．
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點
（3）六方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示．
①晶胞內(nèi)的四個原子（如白球所示）所形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形．
②晶胞邊長為a cm，則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A）

10．化學(xué)在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu₃O₇，其中$\frac{1}{3}$的Cu以Cu⁺形式存在．基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H．其中碳原子的雜化方式為sp²、sp³．
（3）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH₄BF₄中含有₂mol配位鍵．
（4）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑．已知等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子或離子CO₂、CNO^-（寫化學(xué)式）．

9．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)，請回答下列問題．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖是a．

（2）氯化鋁晶體易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔點190℃（2.5 大氣壓），熔化的氯化鋁不易導(dǎo)電．178℃升華為二聚體Al₂Cl₆（結(jié)構(gòu)如圖2所示）．AlCl₃晶體是分子晶體，在二聚體Al₂Cl₆有配位鍵，請用箭頭在圖中標出．

（3）硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-而產(chǎn)生氫離子，則[B（OH）₄]^-中B原子的雜化類型為sp³，[B（OH）₄]^-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形．
（4）已知鈦酸鍶廣泛應(yīng)用于氫能領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO₃．

8．如圖是元素周期表的簡略框架圖（f區(qū)略去）．

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）下列關(guān)于表中元素①與元素②的比較中正確的是BC．
A．原子半徑：①＜②B．電負性：②＞①
C．第一電離能：①＞②D．金屬性：①＜②
（3）指出表中元素③的價電子排布式為3d⁶4s²．
（4）某基態(tài)原子X在2p能級上只有一個空軌道，則X是C（填寫元素符號），其與④、⑤可分別形成三原子溶劑Z和五原子的溶劑W，在Z分子中X的雜化方式為sp，W分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

7．原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：
（1）a和b用導(dǎo)線連接時，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂，Zn極發(fā)生正；2H⁺+2e^-=H₂↑；氧化；Cu（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（3）有同學(xué)向把Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱；．
（4）研究表明，在一定條件下2mol H₂O（g）和1mol O₂（g）完全化合生成2molH₂O（g）放出的熱量：①與在相同條件下2mol H₂O（g）完全分解為2mol H₂（g）和1mol O₂（g）所吸收的熱量數(shù)值上相等；②在一定溫度和壓強下，1mol H₂（g）和0.5mol O₂（g）完全化合生成1mol H₂O（g）放出的2倍；③比在相同條件下2mol H₂（g）和1mol O₂（g）完全化合生成2mol H₂O（I）放出的熱量少．由此，你得到結(jié)論是同一個反應(yīng)正向放出的熱量與逆向吸收的熱量數(shù)值相等，焓變與化學(xué)計量數(shù)成正比，液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收熱量．

6．若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L NH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5NA
	B．	均含NA個氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3：2
	C．	1.8克D2O中含有NA個中子
	D．	過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，產(chǎn)生氧氣的體積在標準狀況下為11.2L