13．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過的各反應分別為（　�。�
A．加成反應，消去反應，取代反應B．消去反應，加成反應，取代反應
C．取代反應，消去反應，加成反應D．取代反應，加成反應，消去反應

分析 可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時所發(fā)生的反應類型．

解答 解：由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，則2-氯丙烷應首先發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應可生成1，2-丙二醇，水解反應屬于取代反應，
故選B．

點評 本題考查有機物合成的方案的設計，為高頻考點，側重考查學生知識綜合應用能力，注意把握有機物官能團的變化為解答該題的關鍵，知道常見官能團及其性質關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．生活中的許多問題常涉及化學知識，它在給經(jīng)濟發(fā)展和群眾生活帶來方便的同時，也產(chǎn)生負面的影響．下列有關敘述正確的是（　　）
A．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質
B．人們應用原電池原理，制成了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等．電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學技術中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用
C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患老年性癡呆，所以明礬不宜大量作凈水劑使用
D．氟氯烴為一類含有氟和氯的有機物，是制冷效果極佳的制冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中M、N兩個電極的材料分別是石墨和鐵工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答：
（1）工作時，乙池中電子流出的電極是N（填“M”或“N”）；
（2）甲池中通入乙醇的鉑電極名稱是負極（填“正極”或“負極”），通入O2的鉑電極上的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）乙池中M的電極材料是鐵，N的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）若乙池中某電極析出金屬銀4.32g時，則甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標準狀況下）；
（5）若在常溫常壓下，1gCH3CH2OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質互為同分異構體的是（　　）
A．12C和14CB．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的簡略框架圖（f區(qū)略去）．

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）下列關于表中元素①與元素②的比較中正確的是BC．
A．原子半徑：①＜②B．電負性：②＞①
C．第一電離能：①＞②D．金屬性：①＜②
（3）指出表中元素③的價電子排布式為3d64s2．
（4）某基態(tài)原子X在2p能級上只有一個空軌道，則X是C（填寫元素符號），其與④、⑤可分別形成三原子溶劑Z和五原子的溶劑W，在Z分子中X的雜化方式為sp，W分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．干燥管在不同情況下常具有多種功能．下列兩種不同圖示就分別代表了干燥管的不同應用．請回答有關問題：
①圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R都正確的是A
ABCD
氣體aNH3SO2C2H4Cl2
固體R堿石灰濃硫酸高錳酸鉀堿石灰
②該甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置．例如，在常溫下可用此裝置來制備空氣中的某種單質氣體，此時氣體a為CO2，固體R為Na2O2�。ㄌ罨瘜W式），有關反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
③若按圖乙來安裝，此時干燥管的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  
2-甲基-1-丙醇		B．         
2-甲基-2-氯丙烷		C．            
1，3，4-三甲苯		D．                
2-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．被稱為“魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛之物，其發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光．已知草酸二酯的結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．1 mol草酸二酯與NaOH稀溶液反應（苯環(huán)上鹵素不水解），最多可消耗10 mol NaOH
B．草酸二酯水解時生成兩種有機物
C．1 mol草酸二酯與H2完全反應，需要H2 6 mol
D．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學甲設計如下的實驗方案：
（1）實驗前甲同學預測Fe2+肯定既有還原性又有氧化性，你認為甲同學預測的依據(jù)是因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測，實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2 溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L-1 FeCl2溶液，KSCN溶液、新制氯水．
①若甲同學設計在0.1mol•L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生的反應是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（寫化學方程式）．現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變黃色；
②試驗站，甲同學發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)，你認為可選上述試劑中的硫氰酸鉀溶液滴入甲同學所得的混合液中，出現(xiàn)血紅現(xiàn)象，證明甲同學的觀點和實驗方案都是正確的；
③對于證明Fe2+具有氧化性，甲同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小，由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為Zn Fe Cu．

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