14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CHCHCH3
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

分析 A．類比二氧化碳的電子式進(jìn)行判斷；
B．為甲烷的比例模型，不是球棍模型；
C．碳碳雙鍵為官能團(tuán)，不能省略；
D．碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：A．CSO中碳原子分別與氧原子和硫原子生成了兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式：，故A正確；

B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷正確的球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；
C.2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH=CHCH3，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、水解方程式的書寫，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．金屬鈉熔化成小球B．燃燒后得到白色固體
C．火焰為黃色D．燃燒后得到淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來源的限制．常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔铮纾杭淄�、汽油等．已知甲烷燃料電池的�?fù)極有碳酸根離子生成，請(qǐng)寫出如圖所構(gòu)成的甲烷燃料電池中：a極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，b極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將KOH溶液換為稀H2SO4，則a極的電極反應(yīng)式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯
B．乙醇在銅做催化劑的條件下，被空氣中的氧氣氧化成乙醛
C．乙烯使溴水褪色
D．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題．
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖是a．

（2）氯化鋁晶體易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔點(diǎn)190℃（2.5 大氣壓），熔化的氯化鋁不易導(dǎo)電．178℃升華為二聚體Al2Cl6（結(jié)構(gòu)如圖2所示）．AlCl3晶體是分子晶體，在二聚體Al2Cl6有配位鍵，請(qǐng)用箭頭在圖中標(biāo)出．

（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而產(chǎn)生氫離子，則[B（OH）4]-中B原子的雜化類型為sp3，[B（OH）4]-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形．
（4）已知鈦酸鍶廣泛應(yīng)用于氫能領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)．探究：噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)．（若圖有錯(cuò)誤，可不考慮）

（1）G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例．
（2）將G裝置上面的圓底燒瓶收集氣體進(jìn)行被吸收時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.036mol/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）
A．①液體分層，下層呈無色
B．②洗滌沉淀時(shí)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
C．③分離CCl4和水
D．④除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點(diǎn)時(shí)：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．C點(diǎn)時(shí)：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
D．D點(diǎn)時(shí)：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：

則CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①已知溫度為T1℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1；
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的方向，相同溫度下，壓強(qiáng)越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P2＜P1；．
③若反應(yīng)II在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變                 d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min時(shí)只改變了某一條件，10min時(shí)測(cè)得各物質(zhì)濃度如表，則所改變的條件是向容器中充入1molH2；10min時(shí)v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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