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8.等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征.下列各對(duì)粒子中,空間結(jié)構(gòu)相似的是( 。
A.CS2與NO2B.SO2與O3C.NCl3與BF3D.NH3與SO3

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7.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分,兩種元素的電負(fù)性差異越小,其共價(jià)鍵成分越大.下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是( 。
A.K與FB.Na與ClC.Al與SD.Mg與Cl

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6.下列物質(zhì):①BeCl2  ②C2H4  ③P4  ④BF3  ⑤NF3 ⑥H2O2,其中含極性鍵的非極性分子是( 。
A.①③④B.②③⑥C.①②④D.③④⑤

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5.下列分子結(jié)構(gòu)中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.氯化硫(S2Cl2B.次氯酸C.六氟化氙D.三氟化硼

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4.已知X、Y為同周期主族元素,且電負(fù)性x>Y,下列說法一定錯(cuò)誤的是(  )
A.原子半徑:X<Y
B.第一電離能:X>Y
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnY
D.X與Y形成化合物時(shí),一般顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)

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3.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列說法不正確的是(  )
A.可以確定該微粒為Ne
B.對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑
C.對(duì)應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素
D.對(duì)應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列

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2.第33號(hào)元素基態(tài)原子核電子占有的原子軌道數(shù)是( 。
A.16B.17C.18D.19

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1.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(Lmin).
求:(1)平衡時(shí)D的濃度=1.2mol/L,
(2)B的平均反應(yīng)速率υ(B)=0.12mol/( L.min)
(3)x=3.
(4)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10:11,(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)

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20.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究
(1)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為:A高氯酸,B碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉.
(2)C處反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-(或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-).
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是Cl>C>Si.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+,利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.
(4)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán).
(6)根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl>Br>I,否(填“能”或“否”).

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19.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)三硫化四磷的說法中正確的是( 。
A.該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3
B.該物質(zhì)分子中不含非極性共價(jià)鍵
C.該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比P4
D.該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023

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