18．如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過一段時間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O．

酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）你認為哪個同學的觀點正確？乙 （填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選）CD
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結(jié)論是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO₄^2-．
（4）丁同學想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對上述實驗進行了改進，改進的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成溴的四氯化碳溶液．發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

17．按要求填空
（1）下列各組中的兩種有機物，請判斷它們之間的關(guān)系：（請在下列空白處填寫：“相同物質(zhì)”或“同系物”或“同分異構(gòu)體”等）
①2-甲基丙烷和丁烷同分異構(gòu)體．②1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體．
（2）某烴結(jié)構(gòu)式如下：，共面的碳原子最多有
12個，共線的碳原子最多有6個．
（3）對羥基苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4） 系統(tǒng)法命名的名稱為2，3-二甲基-1-丁烯．

16．有下列物質(zhì)：①N₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥Na₂S ⑦NH₄Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②
（8）寫出①②⑥的電子式，，．

15．三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解．回答下列問題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
（2）第一電離能：S＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負性：S＞P．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取sp³雜化，與PO₃^-互為等電子體的化合物分子的化學式為SO₃．
（4）二硫化碳屬于非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（5）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為N_A．
（6）純疊氮酸（HN₃）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN₃分子間存在氫鍵．
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na⁺與OH^-之間的距離為acm，晶胞中Na⁺的配位數(shù)為6，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為$\frac{20}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

14．中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等．
I．（1）探究小組甲用酸性KMnO₄溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置中（夾持部分略去），如圖1，最合理的是：B（填字母序號）．

②實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
Ⅱ．探究小組乙測定NH₃•H₂O的濃度及電離平衡常數(shù)K_b
常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
（2）如圖2，當加入稀鹽酸的體積為22.40mL時，此時溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）（填＜、＞或=）．
當加入稀鹽酸的體積至b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）結(jié)合圖信息，計算氨水的濃度為0.0448mol•L^-1；
（5）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B．錐形瓶未用氨水進行潤洗會導致測得氨水的濃度偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高．

13．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間化學鍵類型為配位鍵，與CN^-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染．光化學煙霧中含有NO_x，、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①N₂O結(jié)構(gòu)式可表不為N=N=O，N₂O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10N_A．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm³，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

12．某化學實驗小組用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液測定草酸晶體的純度（草酸晶體化學式為H₂C₂O₄•2H₂O，雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）稱取13.0 g草酸晶體，配成250.00 mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量儀器是托盤天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入錐形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液的儀器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
②酸化KMnO₄溶液的酸應(yīng)為稀硫酸．（選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
③配平離子方程式：□MnO→+□H₂C₂O₄+□H⁺→□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
④滴定達到終點的標志是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	草酸溶液體積	酸性KMnO4溶液體積
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.20	20.58
第二次	25.00	4.00	24.40
第三次	25.00	2.38	a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.80；
②草酸晶體的純度為98.86%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結(jié)果偏低的是C．
A．稱取13.0 g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗
C．讀取KMnO₄溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL^-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L^-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論
（1）按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L^-1（列式計算）；市售白醋總酸量=4.5g•100mL^-1（列式計算）．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

10．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測H₂SO₄溶液：
（1）盛放待測硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化，準確判斷滴定終點．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液顏色變化是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管內(nèi)堿液體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏低？②③（填寫編號，下同）．
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏高？①．
（4）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10．
（5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達到終點時讀數(shù)如圖所示，則待測液物質(zhì)的量濃度為0.051mol/L．

9．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失
	B．	堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作
	C．	滴定時達到滴定終點時仰視讀數(shù)
	D．	錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌