18．如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過(guò)一段時(shí)間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．

酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學(xué)認(rèn)為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫(xiě)出乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？乙 （填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項(xiàng)中選）CD
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-．
（4）丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個(gè)裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成溴的四氯化碳溶液．發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

分析 （1）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體；
（2）濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后觀察到燒瓶中溶液變黑，說(shuō)明濃硫酸氧化乙醇生成碳，同時(shí)自身被還原，制得的乙烯氣體中通常會(huì)含有CO2、SO2等氣體，二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色；
（3）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-；
（4）氫氧化鈉溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
故答案為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同時(shí)自身被還原成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色；
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是乙烯被高錳酸鉀氧化，故B錯(cuò)誤；
C．能使高錳酸鉀褪色的有二氧化硫和乙烯，所以不能證明通入的氣體是純凈物，故C正確；
D．無(wú)論是二氧化硫，還是乙烯，使高錳酸鉀褪色，都是與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且高錳酸鉀是氧化劑，氣體是還原劑具有還原性，故D正確；
故答案為：乙；CD；
（3）裝置（Ⅱ）中裝有經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，酸化引入硫酸根離子，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明是二氧化硫被高錳酸鉀氧化所得，
故答案為：不可靠；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-；
（4）氫氧化鈉溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，
故答案為：為除去二氧化硫氣體，在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個(gè)裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，將裝置（Ⅱ）換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶，溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案為：NaOH溶液；溴的四氯化碳溶液；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制乙烯法產(chǎn)物的檢驗(yàn)，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，（2）硫酸根離子的檢驗(yàn)是該題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則生成0.001molNaOH
B．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線(xiàn)直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周?chē)芤鹤兗t
C．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，若有73gHCl被氧化．求：
（1）電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為？
（2）產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸，某工廠(chǎng)用圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱(chēng)）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）吸收塔中用濃硫酸（填物質(zhì)名稱(chēng)）吸收SO3，理由是：防止形成酸霧，提高SO3的吸收率．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是C．
A．產(chǎn)生的廢渣多B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C．耗氧量減少D．不需要使用催化劑
（4）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
（5）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為1.5：1或3：2．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，生成的SO3能夠被完全吸收，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.9%或0.009（保留1位有效數(shù)字，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收（用氫氧化鈉等強(qiáng)堿性溶液吸收也可以）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類(lèi)型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表不為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類(lèi)型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線(xiàn)吸收法，β-射線(xiàn)放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)．晶胞中含K r原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中（　�。�
A．c（甲）：c（乙）=1：10B．c（H+）甲：c（H+）乙=1：2
C．c（OH-）甲：c（OH-）乙=10：1D．a（甲）：a（乙）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I．該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）當(dāng)圖中C=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列分子中所有原子不可能共平面的是（　�。�
A．B．CF2═CF2C．CH≡C-CH═CH2D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．國(guó)際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．錳價(jià)電子排布為3d74s0B．Bi是d區(qū)金屬
C．該晶體的化學(xué)式為MnBiD．該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方

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