10．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）為了加快反應(yīng)速率，不可以采取的措施有ABC （填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑                    B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度                D．降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知化學(xué)鍵的鍵能如表：

化學(xué)鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能kJ•mol-1	436	496	463

由此計(jì)算2mol H₂在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量484kJ．

9．某有機(jī)物的蒸汽完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳該有機(jī)物可能是（　�。�

A．

C2H6

B．

C2H5OH

C．

C2H4O

D．

C2H4O2

8．元素周期表的一部分如圖，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C＞H（填元素符號(hào)）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（3）⑥的最高價(jià)氧化物可以與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源．X的電子式是，Y中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成的②、⑦非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO₂中的 HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

7．表為幾種短周期元素的性質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

元素編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-1nm）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價(jià)	-2			-3	-1		-3

	A．	上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是元素⑤
	B．	③④處于同一周期
	C．	元素⑤的氫化物沸點(diǎn)高于元素①的氫化物
	D．	⑧號(hào)元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

6．有以下四種微粒¹⁴N、¹⁵N、N₂、N₄（結(jié)構(gòu)為），已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
	B．	N4屬于一種新型的化合物
	C．	14N與15N化學(xué)性質(zhì)不相同
	D．	1mol N4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

5．結(jié)合元素周期表和周期律的相關(guān)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)
	B．	多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
	C．	同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
	D．	元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
	B．	在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
	C．	在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵
	D．	液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，屬于共價(jià)化合物

3．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題
（1）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]來(lái)治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是焊接鋼軌．
（4）工業(yè)上用二氧化硅與焦炭反應(yīng)制得粗硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

2．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N（填元素符號(hào)）．
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl＞H₂S（填化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（5）在⑦與⑧中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是（填化學(xué)式）Cl₂，怎樣證明？（用化學(xué)方程式表示）答：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

1．
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽（填寫(xiě)編號(hào)）．零族的區(qū)域?yàn)镈．（填寫(xiě)編號(hào)）
（2）在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以找到C．
A．催化劑                             B．制造農(nóng)藥的元素
C．半導(dǎo)體材料                         D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的片狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過(guò)打磨，表面積相同）分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過(guò)打磨，表面積相同）分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．