Question

1．
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽（填寫編號(hào)）．零族的區(qū)域?yàn)镈．（填寫編號(hào)）
（2）在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到C．
A．催化劑                             B．制造農(nóng)藥的元素
C．半導(dǎo)體材料                         D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的片狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過打磨，表面積相同）分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過打磨，表面積相同）分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析 （1）過渡元素全部為金屬元素；零族元素處于周期表中第18列；
（2）在金屬元素與非金屬元素的交界處的元素具有一定的金屬性與非金屬性；
（3）①現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg．
②同周期自左而右金屬性減弱，根據(jù)與水或酸反應(yīng)的難易、劇烈程度，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）過渡元素全部為金屬元素，為表中B區(qū)域；零族元素處于周期表中第18列，為表中D區(qū)域，
故答案為：B；D；
（2）在金屬元素與非金屬元素的交界處的元素具有一定的金屬性與非金屬性，可以需找半導(dǎo)體材料，而耐高溫、耐腐蝕的合金材料，一些催化劑在過渡元素區(qū)域中尋找，在周期表右上角位置尋找農(nóng)藥元素，
故答案為：C；
（3）①現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg，在周期表中位置：，
故答案為：；
②同周期自左而右金屬性減弱，故鎂的金屬性更強(qiáng)，
a．Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化物膜，分別放入熱水中，不能根據(jù)反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強(qiáng)，說明金屬性越強(qiáng)，故c正確；
d．二者都是金屬，沒有氣態(tài)氫化物，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；
故答案為：鎂；bc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．