Question

6．有以下四種微粒¹⁴N、¹⁵N、N₂、N₄（結(jié)構(gòu)為），已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）

• A． ¹⁴N₂與¹⁵N₂互為同位素，N₄與N₂互為同素異形體
• B． N₄屬于一種新型的化合物
• C． ¹⁴N與¹⁵N化學(xué)性質(zhì)不相同
• D． 1mol N₄氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出882kJ熱量

Answer 1

分析 A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；
B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；
C．同位素化學(xué)性質(zhì)相同；
D．根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出1molN₄轉(zhuǎn)變成N₂放出的熱量．

解答 解：A．N₄與N₂是同種元素形成的不同單質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；
B．N₄由N組成，是一種單質(zhì)，故B錯誤；
C．¹⁴N與¹⁵N互為同位數(shù)，化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；
D．1molN₄氣體中含有0.6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1moN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為2×942kJ=1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類以及反應(yīng)熱的計算等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握．