20．如圖兩個裝置，工作時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應(yīng)完成后往①中加入9.8gCu（OH）₂固體，溶液恰好能回復(fù)原濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　　）

	A．	產(chǎn)生氣體體積 ①=②
	B．	①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
	C．	電極反應(yīng)式：①中陰極：Cu2++2e-═Cu②中正極：2H++2e-═H2↑
	D．	反應(yīng)完成后溶液PH：①＜7，②＞7

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：ANa，BAl，CSi，DP，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：．
（3）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）H₃PO₄＞H₂SiO₃．

18．在2NO₂?N₂O₄的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	υ正=υ逆≠0時的狀態(tài)		B．	NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
	C．	c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)		D．	體系的顏色發(fā)生變化的狀態(tài)

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（用元素符號和化學(xué)式表示）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．

16．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）H₂H：H  （2）N₂（3）鎂離子Mg²⁺（4）硫離子．

15．下列各組元素中，非金屬性依次增大的是（　�。�

A．

I、Br、Cl

B．

Al、P、Si

C．

O、S、Na

D．

N、C、B

14．已知丁基有4種結(jié)構(gòu)，分子式為C₅H₁₀O₂的羧酸有（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

13．有下列各組物質(zhì)：
①石墨和碳納米管
②甲烷和十八烷
③和
④乙酸和甲酸甲酯
⑤¹²CO₂和14CO₂
⑥H、D、T
⑦和
⑧CH₂-CH₃和
其中屬于同分異構(gòu)體的為④（填序號，下同）；屬于同素異形體的為①； 屬于同位素的為⑥；屬于同系物的為②⑧．

12．碳、氫質(zhì)量比為21：4的飽和烴，其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

11．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)點是增加MnCO₃的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$ MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試計算說明Mg²⁺的存在是否會影響MnCO₃的純度．