18．在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài)B．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
C．c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)D．體系的顏色發(fā)生變化的狀態(tài)

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A正確；
B、可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以NO2不可能全部轉(zhuǎn)變成N2O4，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化氮和四氧化二氮的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化氮的濃度不變，所以體系的顏色不發(fā)生變化的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過(guò)氧化鈉，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHC03的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可將將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿，則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復(fù)原為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL． 
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離，可采取以如圖示方法及操作．

（1）寫出分離方法②和③的名稱：②分液，③分餾．
（2）混合物中加入溶液①反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）下層液體④通人氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有下列各組物質(zhì)：
①石墨和碳納米管
②甲烷和十八烷
③和
④乙酸和甲酸甲酯
⑤12CO2和14CO2
⑥H、D、T
⑦和
⑧CH2-CH3和
其中屬于同分異構(gòu)體的為④（填序號(hào)，下同）；屬于同素異形體的為①； 屬于同位素的為⑥；屬于同系物的為②⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖兩個(gè)裝置，工作時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應(yīng)完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固體，溶液恰好能恢復(fù)到電解前的濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，則：
（1）①中共收集到的氣體體積8.96（標(biāo)況下） L
（2）①中陰極質(zhì)量增加12.8g，②中負(fù)極質(zhì)量減小26g
（3）反應(yīng)①中溶液（電解前溶液pH=5）體積為1L且保持不變（lg2=0.3，lg3=0.477），則電解后溶液PH為0.4．
（4）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液組成的燃料電池來(lái)為①裝置提供電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為HCHO-4e-+6OH-=CO32-+4H2O，則電解過(guò)程中消耗CH2O的分子數(shù)為0.2NA（或1.204×1023）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．回答下列問(wèn)題．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O＞NH3（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過(guò)程：．
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式，其中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素周期表的一部分如圖，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C＞H（填元素符號(hào)）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（3）⑥的最高價(jià)氧化物可以與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源．X的電子式是，Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成的②、⑦非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案