6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
	B．	若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
	C．	醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
	D．	某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol該有機(jī)物通過消去反應(yīng)脫去1 molHCl時(shí)，能得到5種不間產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）

5．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知a、b、c均大于零．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
	B．	斷開2mol　HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
	C．	相同條件下，1mol　H2（g）和1mol　I2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量
	D．	向密閉容器中加入2mol　H2（g）和2mol　I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a　kJ

4．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
	B．	采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
	C．	鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單
	D．	半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)箅機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

3．對(duì)于A₂+3B₂═2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（B2）=0.9mol/（L•s）		B．	v（A2）=0.5mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.62mol/（L•s）		D．	v（B2）=4.2mol/（L•min）

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴
	B．	石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
	C．	石油分餾得到的產(chǎn)物可用來萃取溴水中的溴
	D．	石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

1．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)�，上述沉淀和殘�(jiān)�分別是（　�。�

A．

Fe（OH）3 Fe2O3

B．

Fe（OH）2 Fe2O3

C．

Fe（OH）2 Fe（OH）3

D．

Fe（OH）2 Fe3O4

20．黃鐵礦（主要成分為CuFeS₂，S為-2價(jià)）是工業(yè)聯(lián)通的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃鐵礦（含SiO₂）為了測(cè)定該黃鐵礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe₃O₄+6SO₂
試驗(yàn)后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，請(qǐng)回答下列問題：
（1）3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe₃O₄+6SO₂中氧化產(chǎn)物是Fe₃O₄、SO₂ ，當(dāng)生成0.3molSO₂氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.9mol
（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率，裝置C的作用是除去多余的氧氣
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，滴定達(dá)中點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO₂全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確
（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）₂溶液，測(cè)得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

19．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	含氧酸酸性R＞X		B．	簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性Y＜X
	C．	最高正化合價(jià)Z＜X＜Y＜R		D．	由Z和R形成的化合物為離子化合物

18．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92．NHS是一種選擇性溴代試劑
．
已知：CH₃-C≡CH+H₂O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的名稱是甲苯，E中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、碳碳三鍵．
（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（5）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，同時(shí)還能發(fā)生水解反應(yīng)的共有12種．其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)式為（任寫1種）．
（6）請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選．

17．（1）某短周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ表示，則R元素位于周期表第ⅡA族，其基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²．圖Ⅱ中A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是H₂O分子之間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子之間多．


（2）圖Ⅱ中C物質(zhì)能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：C與笫2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲(chǔ)氫材枓，X是乙烷的等電子體；加熱X會(huì)緩慢釋放H₂，轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體．
①化合物C的分子空間構(gòu)型為三角錐型，X的結(jié)構(gòu)式為（必須標(biāo)明配位犍）．
②形成C物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是sp³和sp²，Y分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1．（3）過渡金屬鈦有“生物金屬”之稱，其化合物以+4價(jià)穩(wěn)定．冋答下列問題：
①工業(yè)上通過蒸餾還原TiCI₄制得單質(zhì)鈦．常溫下TiCI₄是一種有剌激性臭味的無色液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，推斷TiCI₄屬于分子晶體
②Ti³⁺可以形成兩種不同的配合物：[Ti（ H₂O）₆]Cl₃（紫色），[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl^-、H₂O．
③TiO₂難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖Ⅲ，化學(xué)式為[TiO]_n²ⁿ⁺．
④TiO₂與BaCO₃一起熔融科制得偏鈦酸鋇，該物質(zhì)熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，是制造大容量電容器的極好材料，該晶體胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖Ⅳ．請(qǐng)寫出制備偏鈦酸鋇的化學(xué)方程式TiO₂+BaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO₃+CO₂↑．