5．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知a、b、c均大于零．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B．斷開(kāi)2mol　HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．相同條件下，1mol　H2（g）和1mol　I2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量
D．向密閉容器中加入2mol　H2（g）和2mol　I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a　kJ

分析 A．HI中存在H-I極性鍵；
B．依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；
C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A．H2、I2分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵，HI中存在H-I極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開(kāi)2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）總能量大于2molHI（g）的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵、化學(xué)反應(yīng)的焓變、化學(xué)鍵與焓變關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B能銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量
比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、羧基，E的名稱(chēng)為4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒，則（酚）羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有13種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2     ②芳香族化合物
（6）據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)中，正確的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O  取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br  加成反應(yīng)
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  置換反應(yīng)
D．CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H2  氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1L0.1/L KAl（SO4）2溶液中含有Al3+離子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣含有分子數(shù)0.5NA
C．1mol乙烷分子中含有7NA個(gè)共價(jià)鍵
D．32g硫與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃鐵礦（主要成分為CuFeS2，S為-2價(jià)）是工業(yè)聯(lián)通的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃鐵礦（含SiO2）為了測(cè)定該黃鐵礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2
試驗(yàn)后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是Fe3O4、SO2 ，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.9mol
（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率，裝置C的作用是除去多余的氧氣
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定達(dá)中點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測(cè)得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）下列物質(zhì)含有離子鍵的是D
A．H2         B．CO2           C．NH3            D．NaOH
（2）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是C
A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．HCl
（3）NaCl、NH3的電子式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)是NA
B．常溫常壓下，NA個(gè)CO2占有的體積為22.4L
C．1.06克Na2CO3含有Na+數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為  ，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為  ，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵
C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
請(qǐng)回答下列：
（1）1866年凱庫(kù)勒根據(jù)苯的分子式C6H6提出了苯的單鍵，雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但有一些問(wèn)題仍未能解決．
①凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)不能解釋的事實(shí)是BD（填序號(hào)）
A．苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)
②現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)C6H6還能以如圖所示的結(jié)構(gòu)形式存在（各邊和棱均代表碳碳單鍵）．該結(jié)構(gòu)的二氯代物有3種．
（2）苯和甲苯不容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而易與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)．
②甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸發(fā)生取代反應(yīng)．
（3）苯乙烯在常溫下用鎳做催化劑與氫氣加成得到乙苯，很難得到乙苯環(huán)乙烷，這說(shuō)明：苯環(huán)中的碳碳鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定的多．
（3）苯不易被氧化，而烯烴和炔烴卻容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反映出苯中的碳碳鍵與烯烴和炔烴不同．某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑的作用下可以吸收2molH2；用酸性高錳酸鉀溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮和琥珀酸（HOOC-CH2CH2-COOH）的混合物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2C（CH3）=CHCH2CH2CH=C（CH3）2．

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