16．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	6.0gSiO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2 NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有陽離子的總數(shù)為2NA
	C．	標準狀況下，2.0gD2O中含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為NA個
	D．	室溫時，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10-2N

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	除去CO2中少量SO2氣體，可將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣
	B．	除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后進行蒸餾
	C．	滴定管使用前需要檢漏，裝溶液時需要潤洗
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，再進行蒸餾

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	煤的氣化、煤的液化和煤的干餾均屬于化學變化
	B．	淀粉、纖維素、油脂、蛋白質均屬于高分子化合物
	C．	棉花、羊毛和蠶絲都屬于天然高分子
	D．	陶瓷、水泥和玻璃均屬于硅酸鹽材料

13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃，其合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：

已知：+2ROH$\stackrel{催化劑}{→}$+2CH₃CHOH（R為烴基）
請回答下列問題：
（l）E的化學名稱是2-丙醇，G中含有的官能團名稱是羥基，A→B反應類型是取代反應．
（2）D→E的化學方程式是．
（3）C+F→G的化學方程式是．
（4）聚碳酸酯H的結構簡式是．
（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體共有12種．
①只含有一個苯環(huán)；②苯環(huán)上連有3條側鏈，其中有2個為-CH=CHCHO．

12．綠礬（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上用作補血劑．某興趣小組擬制備綠礬晶體，并探究其受熱分解的產(chǎn)物．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）FeSO₄•7H₂O為綠色晶體，易溶于水，易被空氣中的氧氣氧化．
（2）FeSO₄的溶解度隨溫度升高而增大．
（3）FeSO₄•7H₂O在較高溫度下分解成水及金屬氧化物、非金屬氧化物．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實驗步驟：
（l）稱取5.2g鐵粉放入燒杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，將燒杯放到熱水浴（控制溫度60℃左右）中加熱30min，直到有少量氣泡冒出，此時燒杯底部有少量鐵粉剩余．鐵粉需要過量的原因是防止Fe²⁺被氧化．
（2）用少量熱水預熱過濾器，然后將上述反應混合物趁熱過濾，將盛裝濾液的燒杯放入盛有冷水的燒杯中冷卻結晶，過濾得到晶體．用熱水預熱過濾器及趁熱過濾的目的是防止晶體在濾紙上析出，影響產(chǎn)量．
Ⅲ．【探究分解產(chǎn)物】
實驗裝置：

實驗步驟：
（1）檢驗裝置的氣密性，按如圖所示加入試劑．
（2）打開活塞a，通入N₂，排盡空氣，關閉活塞a，點燃A處酒精燈．
（3）觀察實驗現(xiàn)象，探究分解產(chǎn)物：
①充分分解后，A處試管中固體物質完全變?yōu)榧t棕色．
②C處品紅溶液褪色，說明有SO₂生成（填化學式）．
③興趣小組推測，除上述兩種氧化物及水生成外，還有一種氧化物生成．他們推測的理由是FeSO₄中鐵元素與硫元素物質的量之比為1：1，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒，有+6價的硫剩余；檢驗該氧化物時，B中盛裝的試劑是c（填編號）．
a．紫色石蕊試液  b．NaHCO₃溶液  c．BaC1₂溶液    d．Ba（NO₃）₂溶液
④FeSO₄•7H₂O分解的化學方程式是2FeSO₄•7H₂O═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O．

11．X、Y、Z、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y與R同族，Y的氫化物常溫下為無色無味的液體，X與Y可形成直線形分子XY₂，Z的基態(tài)原子p軌道上電子總數(shù)為7，T²⁺離子的3d軌道上有3個電子．
請回答下列問題：
（1）R的基態(tài)原子電子排布式是ls²2s²2p⁶3s²3p⁴，X、Y、R中電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）XY₃^2-離予中X的雜化形式是sp²，RY₂分子的立體構型是V形．
（3）Z的單質晶胞如圖所示，則晶體中Z的配位數(shù)是12．
（4）T³⁺能被酸性KMnO₄氧化成TO²⁺，則其反應的離子方程式是5V³⁺+MnO₄^-+H₂O=Mn²⁺+5VO²⁺+2H⁺．

10．常溫下，向20mL 0.1mol/LHA（一種弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反應后，有關溶液中微粒濃度關系不正確的是（　　）

	A．	若溶液pH=7，則c（A-）=c（HA）
	B．	若c（A-）＞c（HA），則溶液中水電離的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
	C．	若pH＞7，加水稀釋c（A-）/c（HA）增大
	D．	溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）

9．用電解法處理含有NH₄⁺的廢水，使之變?yōu)镹₂，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	直流電源中X為負極
	B．	陽極反應為2NH4+-6e-=N2↑+8H+
	C．	陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
	D．	當有6mol電子轉移時，質子交換膜兩側電解質溶液質量變化差為32 g

8．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA
	B．	常溫常壓下，28 g乙烯氣體中σ鍵與π鍵數(shù)目之和為6NA
	C．	標準狀況下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為2NA
	D．	500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液與足量Cu共熱，電子轉移數(shù)目為9NA

7．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗溴乙烷是否發(fā)生消去反應	溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將產(chǎn)物通入到Br2的CC14溶液中，觀察溶液是否褪色
B	驗證電離H+的能力 HClO＞HCO3-	向NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出
C	驗證H2O與NH3的配位能力強弱	向CuSO4溶液中逐滴加入過量NH3•H2O，觀察藍色溶液是否最終轉化為深藍色溶液
D	檢驗Na2O2的強氧化性	向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末，觀察是否有紅褐色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D