8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯氣體中σ鍵與π鍵數(shù)目之和為6NA
C．標準狀況下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為2NA
D．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液與足量Cu共熱，電子轉移數(shù)目為9NA

分析 A．NaN3中陰離子為N3-，1mol中含有1mol陰離子；
B．乙烯分子中含有4個C-Hσ鍵，1個C-Cσ鍵，1個C-Cπ鍵；
C．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣氧化二價鐵離子再氧化溴離子；
D．濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應．

解答 解：A．NaN3中陰離子為N3-，1mol中含有1mol陰離子，故A錯誤；
B.28 g乙烯物質(zhì)的量為1mol，含有4molC-Hσ鍵，1molC-Cσ鍵，1molC-Cπ鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之和為6NA，故B正確；
C．標準狀況下，22.4L C12物質(zhì)的量為1mol，通入入到足量FeBr2溶液中，0.5mol氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，剩余0.5mol氯氣氧化溴離子，依據(jù)方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，被氧化的Br-數(shù)目為，NA，故C錯誤；
D.500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液與足量Cu共熱，硫酸完全反應則電子轉移數(shù)目為9NA，但是隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應所有轉移電子數(shù)小于9NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意銅與硫酸反應的條件，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置如圖1測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】如圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl4　　　　       B．H2O
C．NH4Cl溶液　　      D．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A．HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
B．滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c（M+）＞c（A-）
C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D．K點時，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為2，孤電子對對數(shù)為3，I3-離子的空間構型為直線形，
與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，
則它按下列A式發(fā)生．   
 A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（7）如圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是A．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物H（布洛芬）是臨床常用的鎮(zhèn)痛消炎藥，其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：

已知：（1） （R1、R2代表烷基）
（2）+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
請回答下列問題：
（1）化合物H的分子式是C13H18O2，化合物B的官能團名稱是羧基、氯原子，第③步的化學反應類型是取代反應．
（2）第②步反應的化學方程式是．
（3）化合物G的結構簡式是．
（4）第④步反應的化學方程式是．
（5）同時滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式是、、．
I．結構中有苯環(huán)，無-O-O-；II．核磁共振氫譜為4組峰，峰面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃，其合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：

已知：+2ROH$\stackrel{催化劑}{→}$+2CH3CHOH（R為烴基）
請回答下列問題：
（l）E的化學名稱是2-丙醇，G中含有的官能團名稱是羥基，A→B反應類型是取代反應．
（2）D→E的化學方程式是．
（3）C+F→G的化學方程式是．
（4）聚碳酸酯H的結構簡式是．
（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體共有12種．
①只含有一個苯環(huán)；②苯環(huán)上連有3條側鏈，其中有2個為-CH=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．MnO2又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體．MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成．已知：MnO2不溶于水，其中錳的價態(tài)有+2價，也可能有+3價和+4價．

請回答下列問題：
（1）若Mn3O4中錳的價態(tài)看作由+2和+4價組成，寫出它由氧化物形成的表達式：2MnO•MnO2或MnO2•2MnO．
（2）MnOOH中錳的價態(tài)為+3價，寫出②的化學方程式：12Mn2O3+CH4═8Mn3O4+CO2+2H2O．
（3）將（NH4）2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應的離子方程式解釋原因：Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3•H2O．過濾出的Mn（OH）2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作過程：向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復上述操作2-3次．
（4）若③中收集到672mL（標準狀況下）的H2，則理論上可以得到2.29g Mn3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活中處處有化學，下列說法中正確的是（　　）
A．常用的食品包裝薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
B．食鹽可作調(diào)味劑、食品防腐劑，還可用于調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
C．可利用米湯檢驗含碘鹽的真假
D．利用廚房中的物品可以區(qū)別純凈的花生油與菜籽油

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