16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.0gSiO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2 NA
B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有陽離子的總數(shù)為2NA
C．標準狀況下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA個
D．室溫時，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10-2N

分析 A．質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合1mol二氧化硅含Si-O鍵4mol計算判斷；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根子和氫氧根離子；
C.1個重水中含10mol中子和10mol質(zhì)子來分析；
D．溶液體積未知．

解答 解：A.6g SiO2的物質(zhì)的量為$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，含Si-O鍵0.4mol，故A錯誤；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根子和氫氧根離子，所以1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有陽離子的總數(shù)大于2NA，故B 錯誤；
C．標準狀況下，2.0gD2O物質(zhì)的量為$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA個，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算溶液中離子的個數(shù)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和應(yīng)用，熟悉二氧化硅的結(jié)構(gòu)、鹽類水解規(guī)律、重水中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)多少是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY強
D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性
S＞C
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途．廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源，又有較好的經(jīng)濟效益．回收銀的簡化流程如圖所示（部分條件和試劑略）：

請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步中，載體A12O3不與稀硝酸反應(yīng)．Ag和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO．
（2）第Ⅱ步中，飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得．除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質(zhì)，正確的操作順序是abdce（填字母編號）．
a．加入稍過量的NaOH溶液    b．加入稍過量的BaC12溶液    c．過濾
d．加入稍過量的Na2CO3溶液    e．加入適量鹽酸
（3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
（4）N2H4具有還原性，氧化產(chǎn)物為N2．第IV步反應(yīng)的產(chǎn)物除Ag和N2外，還有的物質(zhì)是NH4Cl、NH3（填化學(xué)式）．
（5）N2H4可用作火箭推進劑．已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
N2H4和NO2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式是2N2H4（1）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135 kJ/mol．
（ 6）Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O2，堿性條件下該電池的正極反應(yīng)式是Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-．
（7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質(zhì)量是5.4×l0-4abkg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y與R同族，Y的氫化物常溫下為無色無味的液體，X與Y可形成直線形分子XY2，Z的基態(tài)原子p軌道上電子總數(shù)為7，T2+離子的3d軌道上有3個電子．
請回答下列問題：
（1）R的基態(tài)原子電子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）XY32-離予中X的雜化形式是sp2，RY2分子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Z的單質(zhì)晶胞如圖所示，則晶體中Z的配位數(shù)是12．
（4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，則其反應(yīng)的離子方程式是5V3++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿和氯氣．用于電解的食鹽水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．其除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后沉淀后將沉淀一并濾去．經(jīng)過檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍然含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當向溶液中加入大量CO32-時，一部分BaSO4（s）轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），導(dǎo)致溶液含有一定量SO42-．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價，N元素-3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3．

（3）a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程可以表示為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO3）2，假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時損Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備14.9mol無水Cu（NO3）2．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，F(xiàn)e3+，Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag+，有關(guān)的離子反應(yīng)式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）B．
A．Cl-B．NO3- C．CO32-D．OH-．

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