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科目： 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
C．加入水時，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（OH-）減小

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．在25°C時，在水中通入氯化氫氣體，當(dāng)溶液的PH=3時，此時由水電離出的c（H+）是（　�。�
A．10-3mol/LB．10-7  mol/LC．10-11 mol/LD．10-14mol/L

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3（g），若開始時只充入2molSO3（g），達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入了2mol SO2和1molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法，不正確的是（　�。�
A．采用0.55mol/L的NaOH溶液是保證鹽酸完全被中和
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，防止熱量損失
D．若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．在固定容積的容器中盛有1molPCl5，200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達(dá)到平衡時，PCl5體積分?jǐn)?shù)為M%．若恒溫下向容器中再通入1molPCl5，再次達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（　　）
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．無法判斷

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14．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（　　）
共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1 ）436157568432298
A．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C．H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol -1
D．H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NH3•H2O═NH4++OH-B．H2S?S2-+2H+
C．CaCO3?Ca2++CO32-D．CH3COONH4═CH3COO-+NH4+

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為0.01mol/L
B．甲酸與水以任意比例互溶
C．10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的甲酸導(dǎo)電性比硫酸弱

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生反應(yīng)
B．其它條件不變時，增大壓強可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．溫度、壓強一定時，熵增加的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
D．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

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科目： 來源： 題型：填空題

10．重結(jié)晶的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇�，要求該溶劑：雜質(zhì)在此溶劑中溶解度很大或溶解度很小，易于除去；被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大
操作步驟：加熱溶解加活性炭、趁熱過濾冷卻析出、抽濾洗滌干燥．

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同步練習(xí)冊答案