Question

19．在0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 降低溫度，溶液中c（NH₄⁺）增大
• B． 加入水時(shí)，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
• C． 加入水時(shí)，溶液中c（H⁺）減小
• D． 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（OH^-）減小

Answer 1

分析 弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進(jìn)一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．一水合氨的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋時(shí)，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大，故B正確；
C．向氨水中加入水，促進(jìn)一水合氨的電離，但是溶液的體積增大的程度大于氫氧根離子物質(zhì)的量增大程度，所以溶液中氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，所以c（H⁺）增大，故C錯(cuò)誤；
D．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水溶液，溶液中氫離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．