Question

11．下列說法正確的是（　�。�

• A． 吸熱反應一定是非自發(fā)的化學反應，放熱反應不需要加熱就能發(fā)生反應
• B． 其它條件不變時，增大壓強可以增大活化分子百分數(shù)，使化學反應速率加快
• C． 溫度、壓強一定時，熵增加的反應都能自發(fā)進行
• D． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

Answer 1

分析 A、吸熱反應不一定是非自發(fā)的，放熱反應有的也需要加熱才能進行；
B、增大壓強可以通過縮小體積來實現(xiàn)；
C、反應方向的判據(jù)是△G=△H-T△S，△G＞0反應不能自發(fā)進行，△G＜0反應能自發(fā)進行，△G=0達到平衡；
D、CO燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變．

解答 解：A、反應方向的判據(jù)是△G=△H-T△S，故吸熱反應不一定是非自發(fā)的；放熱反應有的也需要加熱才能進行，如煤炭的燃燒，故A錯誤；
B、增大壓強可以通過縮小體積來實現(xiàn)，故增大壓強后，活化分子百分數(shù)不變，只是增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，從而反應速率加快，故B錯誤；
C、反應方向的判據(jù)是△G=△H-T△S，△G＞0反應不能自發(fā)進行，△G＜0反應能自發(fā)進行，△G=0達到平衡，故熵增的反應不一定能自發(fā)進行，故C錯誤；
D、CO燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，即應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故D正確．
故選D．

點評 本題雖難度不大，但考查范圍廣，考查知識基礎(chǔ)、全面，是一道好題，符合現(xiàn)在的高考思路．