4．在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是（　　）

	A．	1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷		B．	苯和甲苯
	C．	乙二醇和丙三醇		D．	乙烯和環(huán)丙烷

3．下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol任何氣體的體積都為22.4 L
	B．	1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

2．工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．若在一固定容積的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時間的變化關(guān)系如表：已知：850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：

時間/min	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃時向反應(yīng)容器中充人H₂O（g），K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）上表中 c₂為0.18mol/L，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為60%．

1．合成氨反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相等）（　�。�

	A．	恒溫恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3
	B．	恒溫恒壓：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加2 mol NH3
	C．	恒溫恒容：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3
	D．	恒溫恒壓：操作1：加1 mol  N2+3 molH2，操作2：加3 mol NH3

20．實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器
2.7	250mL	天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將所有碳酸鈉移入容量瓶
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

19．下列敘述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值）（　�。�

	A．	1molC60F60分子中非極性共價鍵數(shù)目為60NA
	B．	2.1gDTO分子中所含中子數(shù)為NA
	C．	4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數(shù)為2.3NA
	D．	aml1mol/L的H2B溶液中，測得溶液中無H2B分子，則溶液中陰離子數(shù)為aNA

18．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al₂O₃（填化學(xué)式）．
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲→乙Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
②乙→丙Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是Fe₂O₃（填化學(xué)式）．寫出反應(yīng)的離子方程式：
①甲→乙Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
②乙→丙Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

17．現(xiàn)有室溫下四種溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

序號	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

	A．	③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
	B．	V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2
	C．	分別加水稀釋10倍后，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
	D．	②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

16．某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol/L，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電時右槽的電極反應(yīng)為V³⁺+e^-=V²⁺．下列敘述正確的是（　　）

	A．	放電時，外電路的電子由a極移向b極
	B．	放電時，溶液中H+從左槽移向右槽
	C．	充電時，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
	D．	當(dāng)左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色時，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

15．用銠的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）．下列有關(guān)焓變與熵變說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的△S＞0
	B．	該反應(yīng)的△H＜0
	C．	該反應(yīng)的逆反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行
	D．	該反應(yīng)的熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)