3．下列關于氣體摩爾體積的敘述正確的是（　　）
A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L
B．1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4 L
C．標準狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 L
D．標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

分析 氣體摩爾體積的概念是標準狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4L，據(jù)此分析選項．

解答 解：A、溫度壓強不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L，故A錯誤；
B、氣體摩爾體積約是22.4 L/mol，固體和液體不符合，故B錯誤；
C、四氯化碳標準狀況不是氣體，故C錯誤；
D、在標準狀況下，1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應用判斷，掌握概念實質(zhì)和條件應用為解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）已知CO（g）、H2（g）的標準燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-761kJ/mol；則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.8 kJ/mol．
（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是D．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變               B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等  D．CO的體積分數(shù)保持不變
（3）下列措施中既有利于增大該反應的反應速率又能增大CO轉化率的是C．

A．將CH3OH及時從混合物中分離
B．降低反應溫度
C．恒容裝置中充入H2
D．使用高效催化劑
（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是300℃．
②利用圖1中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=16．
（5）其他條件相同時，某同學研究該甲醇合成反應在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應相同時間時，CO的轉化率隨反應溫度的變化情況．請在圖2中補充t℃后的變化情況．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是 （　�。�
A．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶
D．定容時仰視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) A．氯化鈉    B．醋酸   C．硫酸鋇  D．醋酸鈉，請用以上物質(zhì)回答下列問題．
①屬于弱電解質(zhì)的是B，寫出其水溶液的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
②D物質(zhì)的水溶液顯堿性（填酸性、堿性或中性），用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，其水溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）某溫度水的離子積KW=1×10-12，則該溫度（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉化關系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3（填化學式）．
寫出反應的化學方程式
①甲→乙Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
②乙→丙Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是Fe2O3（填化學式）．寫出反應的離子方程式：
①甲→乙Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．
②乙→丙Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
①Na+、Fe2+、H+、NO3-②K+、NH4+、HCO3-、OH-
③S2-、SO32-、Cl-、OH-④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO32-
⑤K+、Na+、AlO2-、HCO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-．
A．①⑥B．③C．②⑤D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，向燒杯中滴加濃度為0，.1000mol•L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖）．
（2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水潤洗2～3遍，潤洗的目的是防止氨水被稀釋．
（3）氨水與醋酸反應的離子方程式是CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O．
（4）食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000mol•L-1．若量取食用白醋的儀器沒有用食用白醋潤洗，則測定結果偏低（選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．具有相同核電荷數(shù)的粒子，一定是同種原子的微粒
D．同種元素的不同核素之間互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式，現(xiàn)有二烯烴C10H18與KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：（ CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推斷二烯烴可能的結構簡式為（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案