4．常溫下，HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	向等體積等濃度的HA和HB溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，至至溶液呈中性，HB消耗的NaOH多
	B．	加水稀釋HB酸溶液，則c（H+）/c（HB）減小
	C．	常溫下，用pH=a的V1L HA酸與pH=b的V2L NaOH溶液混合，若a+b=14，則反應(yīng)后溶液呈中性
	D．	若向等體積等pH的HB和HA酸溶液加入足量鋅粉，均反應(yīng)生成H2，最終HB生成的H2多

3．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol/L，則c（SO₄^2-）=0.5amol/l；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

2．（1）某溫度下，純水的[H⁺]=2.0×l0^-7mol•L^-l，則此時的[OH^-]=2.0×10^-7 mol/L．
若溫度不變，滴入稀硫酸使[H⁺]=5.0×l0^-7mol•L^-l．則[OH^-]=8×10^-8mol/L，
由水電離出的[H⁺]=8×10^-8mol/L．
（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃•H₂O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

1．已知室溫時，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題；
（1）該溶液的pH=4．
（2）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍．
（3）HA的電離平衡常數(shù)K=10^-7．
（4）升高溫度時，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

20．KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）₂；
（3）過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度．請回答下列問題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：水浴加熱，用溫度計控制水溫．
（3）準確量取一定體積的KMnO₄溶液用酸式滴定管（填儀器名稱）．
（4）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO₄溶液的基準試劑最好選用A（填序號）．
A．H₂C₂O₄•2H₂O   B．FeSO₄           C．濃鹽酸      D．Na₂SO₃
（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問：
①滴定終點標志是滴定終點時最后滴下1滴KMnO₄溶液后變色而且半分鐘不褪色；
②所配制KMnO₄標準溶液的物質(zhì)的量濃度為W/6.3Vmol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO₄標準溶液去滴定水樣中Fe²⁺含量，測得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

19．25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L^-1 NaOH溶液，乙為0.1mol•L^-1HCl溶液，丙為0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，請回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1．
（3）寫出丙的電離方程式CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其電離平衡常數(shù)表達式K_a=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，會抑制（“抑制”或“促進”）丙的電離，c（H⁺）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數(shù)K_a不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH=7，則消耗甲的體積大小關(guān)系為V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

18．相同體積pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩者產(chǎn)生等量的氫氣		B．	強酸溶液產(chǎn)生氫氣的速度快
	C．	弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣		D．	無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

17．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為12mol/L濃鹽酸，配制1mol/L的稀鹽酸90mL．
（1）實驗中應(yīng)選用的儀器是（填序號）①③⑤⑥⑦⑧；
①100mL量筒�、谕斜P天平（帶砝碼）�、鄄ＡО� ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒�、�50mL燒杯  ⑦100mL容量瓶　⑧膠頭滴管
（2）經(jīng)計算，需量取濃鹽酸的體積為8.3mL；
（3）此實驗中玻璃棒的作用是攪拌、引流；
（4）某學生實際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中②⑤⑥．
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌       ④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌       ⑤定容搖勻后液面下降再加水
③定容時俯視容量瓶刻度線         ⑥定容時仰視容量瓶刻度線．

16．實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，不需要使用的儀器和用品有②（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時俯視刻度線
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）AC
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
B．使用容量瓶前檢查它是否漏水
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）①③⑤②④；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水
至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A（填序號）
A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意規(guī)格，72g      D．500mL，42g．

15．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，則酸性最強的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是一級電離產(chǎn)生的H⁺對二級電離有抑制作用．
（3）溫度相同時，同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-的水解能力由強到弱的順序為S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（4）在CH₃COONa溶液中在相關(guān)離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH₃COOH+H₂PO₄^-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H₂CO₃+HS^-→能．