Question

1．已知室溫時，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題；
（1）該溶液的pH=4．
（2）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍．
（3）HA的電離平衡常數(shù)K=10^-7．
（4）升高溫度時，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）該溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
（2）該溶液中HA電離出的c（H⁺）=10^-4 mol/L，水電離出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L；
（3）HA電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$；
（4）弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，溶液中氫離子濃度增大．

解答 解：（1）該溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，
故答案為：4；
（2）該溶液中HA電離出的c（H⁺）=10^-4 mol/L，水電離出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，所以由HA電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）比=10^-4 mol/L：10^-10mol/L=10⁶，
故答案為：10⁶；
（3）HA電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10^-7，故答案為：10^-7；
（4）弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故答案為：增大；減�。�

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是水電離出c（H⁺）的計算，題目難度不大．