12．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙		B．	該反應(yīng)Cl2被氧化
	C．	該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)		D．	生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移

11．純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，利用下圖的儀器裝置可用來測(cè)定純堿Na₂CO₃的百分含量：供選用的試劑有：純堿樣品、堿石灰、濃鹽酸、濃H₂SO₄、NaOH溶液，稀硫酸，自來水、無水CaCl₂、飽和NaHCO₃溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟：a按圖連接好裝置并檢查氣密性；b準(zhǔn)確稱量盛有干燥劑的干燥管D的質(zhì)量（m₁g）；c準(zhǔn)確稱取純堿樣品質(zhì)量（n₁g）并放入廣口瓶內(nèi)；d從分液漏斗中緩緩滴試劑3至不再產(chǎn)生氣體為止；e緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量D的總質(zhì)量（設(shè)為m₂g），根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）試劑1、3、4、5分別為1氫氧化鈉溶液3稀硫酸4濃硫酸5堿石灰
（2）進(jìn)行操作e時(shí)，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是將反應(yīng)器中的CO₂全部吹出．
（3）如果撤去A裝置，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）進(jìn)行d、e操作時(shí)，均要求“緩緩”進(jìn)行，理由是速度太快，堿石灰不能完全吸收CO₂，使測(cè)定結(jié)果偏�。�．
（5）裝置C和E的作用分別是C干燥CO₂E防止空氣中CO₂、H₂O進(jìn)入D管．
（6）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na₂CO₃百分含量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：$\frac{{106（{m_2}-{m_1}）}}{{44{n_1}}}×100%$．

10．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl₃作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂．若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

3：2

D．

2：1

9．下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）

A．

NaOH

B．

Na2O

C．

Na

D．

CaO

8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=8.3 的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
	B．	將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	C．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
	D．	常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大

7．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是D
A．充分加熱后一定有固體殘留           B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體，則Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO₃^-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為先逐漸增大，后逐漸減��；
（3）如果加熱溫度高于600℃一段時(shí)間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），請(qǐng)說明另一方案不合理的原因甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO₃，它能將SO₃^2-氧化成SO₄^2-，不能判定是否生成SO₃^2-．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率
	B．	潤洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次
	C．	油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而增大與氫氧化溶液的接觸面積，從而加快油脂皂化反應(yīng)速率
	D．	在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO3含有的分子數(shù)目為0.5 NA
	C．	7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.4NA
	D．	11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA

4．已知：有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體，其相對(duì)分子質(zhì)量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO₂和2.5molH₂O．A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C₄H₆O₂，兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．（已知：在酸性高錳酸鉀溶液中，烯烴被氧化，碳碳雙鍵完全斷裂，CH₂=基被氧化成CO₂，RCH=基被氧化成羧酸，R（R₁）C=基被氧化成酮．）

請(qǐng)回答：
（1）1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂．B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，C的中文名稱是乙二醛．
C參加并有金屬單質(zhì)生成的化學(xué)方程式是OHC-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{催化劑}$ 4Ag+H₄NOOCCOONH₄+6NH₃+2H₂O．
（2）D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH₂=CHCH₂COOH、CH₃CH=CHCOOH．
（3）F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)：
①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
②由F可生成使 Br₂的CCl₄溶液褪色的有機(jī)物H．
F→H的化學(xué)方程式是．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH．

3．現(xiàn)有含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂雜質(zhì)的NaCl溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）₂、Cu（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）操作①?的名稱是：過濾．
（3）在向溶液1中通入過量的二氧化碳時(shí)，①反應(yīng)剩余的NaOH和過量的CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO₂═NaHCO₃．
（4）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（5）操作④的名稱是：蒸發(fā)，用到的儀器有玻璃棒、火柴、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和蒸發(fā)皿．